Quimica Geral

Introdução a Química
Atomística

Sabe-se que um átomo é tão pequeno, que não conseguimos enxergá-lo, mesmo com a ajuda de um microscópio. Mas através de resultados experimentais, conseguimos chegar ao que é chamado de modelo atômico .

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Um átomo é constituído por uma
Segundo nível parte central chamada de núcleo, ● Terceiro nível onde se encontram os prótons
● Quarto nível
(partículas positivas) neutrons
● Quinto nível
(partículas neutras) e uma outra parte que circunda esta parte central, chamada de eletrosfera, onde estão os elétrons (partículas negativas). 22

Estas partículas que compõe os átomos, são chamadas de fundamentais. Partícula

Massa

Próton(p)

+

1

Nêutron(n)

Neutro

1

Elétron(e-)
33

Carga

-

1/1840

A massa do elétron é 1840 vezes menor que do próton ou do nêutron, por isso é desprezível. A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.

Exemplos:
Representação:
AX

símbolo 14N 56Fe

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Segundo nível
● Terceiro nível
● Quarto nível
● Quinto nível

44

Um átomo é neutro ou seja, o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).

nº p = nº eO átomo de oxigênio tem 8 prótons, portanto 8 elétrons. O átomo de hidrogênio tem 1 próton, portanto 1 elétron. 55

NÚMERO ATÔMICO (Z)
É o número de prótons (carga nuclear), o número atômico identifica o átomo que estamos trabalhando.
Z = n° p

Se um átomo tem número atômico 6, é o carbono, Clique para editar os estilos do texto me
Segundo nível apresenta 6 prótons.
●

Se um átomo tem número atômico 13, é o alumínio, apresenta 13 prótons.

Terceiro nível
● Quarto nível
● Quinto nível

Portanto temos:
Z = nº p = nº e66

Representação:
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Segundo nível
● Terceiro nível
● Quarto nível
● Quinto nível

Com estas