Orbitais Atomicos

APOSTILA DE QUÍMICA II Aracaju, 2012 QUÍMICA ORGÂNICA :NOÇÕES IMPORTANTES PARA SEU ESTUDO O MODELO ATÔMICO ATUAL O modelo atômico utilizado hoje idealiza o átomo formado por duas partes: núcleo e eletrosfera. No núcleo encontram-se os prótons (partículas carregadas positivamente) e os nêutrons (partículas sem carga elétrica efetiva). Ambos, prótons e nêutrons, possuem uma massa característica que, somadas, retrata a massa total de um átomo. A eletrosfera é formada pelos…

utilização de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletrônica das moléculas e a formação de ligações químicas. A regra de Hund resume na constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados, em orbitais separados, com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica. A regra Rund, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção, distribuição dos elétrons nos diagramas de…

CsI 7- (Vunesp-SP) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se: a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis. b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta. (Dados: números atômicos: H = 1, N = 7) 8- (Mackenzie-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). a) CO2, H2O e H2O2 b) CO, KCℓ e NaCℓO c) NaF, MgO e C12H22O11 d) H2O, Li2O e CH4…

exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados: 1) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias; 2) Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente; 3) Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E,…

funções de onda (Ψ). Através da equação (Ψ) é possível: • Determinar a energia do elétron; • E a probabilidade de se encontrar o elétron em uma determinada região da eletrosfera. A função de onda de um elétron em um átomo denomina-se orbital atômico Equação de Onda de Schrödinger A solução da equação de Schrödinger impõe algumas restrições conhecidas como números quânticos. Y = f(n, l, m, s) • • • • Número Número Número Número Quântico Quântico Quântico…

partir da base do diagrama para cima, para os orbitais de maior energia. H2 e He2. O preenchimento do diagrama MO para as primeiras duas moléculas é mostrado na Figura 13. H2. A molécula mais simples é a de hidrogênio. A Figura 16 mostra, à esquerda e à direita, elétrons colocados em dois átomos de H não-ligados e, no meio do diagrama, a molécula de H2 no estado fundamental. Os dois elétrons ls vão constituir um par (spins opostos) no orbital σs (ligante) da molécula. Este…

frequência (Hz), 1 Hz = 1 s-1 c=λν Exemplo: qual o Comprimento de onda da luz azul de frequência 6,4 x 1014 Hz? c=λν 2,998 x 108 m s-1 = λ 6,4 x 1014 s-1 λ = 4,7 x 10-7 m λ = 470 nm Espectro atômico Se passarmos a luz branca por um prisma, temos Espectro atômico No entanto, se quebrarmos a molécula de hidrogênio bombardeando-a com elétrons H-H H. + H. H. + H. H* + H* H* + H* Espectro de emissão H-H + luz Elétrons podem ter apenas…

se repetiam periodicamente em função da massa atômica. Era a Lei Periódica original, que foi modificada em 1913 pelo inglês H. G. J. Moseley, o qual determinou experimentalmente que a periodicidade não dependia da massa atômica, mas sim do numero atômico Z. Histórico: Os trabalhos de Lavoisier e Dalton, entre outros, conceituando substancia simples acarretaram o reconhecimento de aproximadamente 50 elementos químicos no século XVIII. Observações experimentais evidenciaram as…

deformação e a fragmentação do material; a condutividade elétrica dos metais é causada pela mobilidade dos elétrons livres presentes no material; entre outras. Portanto, torna-se necessário a adoção de um modelo atômico par melhor compreensão desses fenômenos. 1.2- O Átomo: Pelo modelo atômico de Bohr, o átomo é composto de um núcleo, formado de prótons e nêutrons, circundados por elétrons (figura 01). Os elétrons possuem carga negativa no valor de 1,6 x 10-19 Coulombs, os…

experimentos com gases, radioatividade e descargas elétricas sugeriu um modelo atômico a ser aperfeiçoado mais tarde. Thomson afirmava que a carga dos elétrons para manter-se neutra precisaria de um balanço entre positivo e negativo, esta carga seriam os prótons e elétrons que conhecemos hoje. Segundo Thomson os elétrons estavam distribuídos em anéis que se movimentavam em órbitas ao redor da esfera positiva. Seu modelo atômico foi apelidado de pudim de ameixas, pois consiste numa…