O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

ponderais. Introdução: A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das…

massa e envolve na sua equação as concentrações molares dos reagentes e produtos de uma equação química e seus coeficientes. Este experimento teve por objetivos: conhecer os equipamentos e técnicas de medidas de volumes em laboratório, aplicando os cálculos com algarismos significativos e, medir experimentalmente o pH de diversas soluções ácidas, básicas e de sais. Para a primeira parte, as vidrarias foram avaliadas pela metodologia de transferência de volumes para fazer comparações…

solvência, é muito utilizado como solvente polar. É um líquido, límpido, incolor e com o odor forte e frutal. Sua síntese ocorre a partir do ácido acético e etanol, mediante uma reação de esterificação. Esterificações são facilitadas através do aumento da temperatura do meio reacional e presença de catalisador. A velocidade de formação do éster depende do ácido orgânico e álcool utilizado. Com quantidades equimolares (1:1) de ácido e álcool, como acido acético e etanol utilizados, a…

da reacção . Cálculos Preparação de Soluções Preparação da solução de Na2S2O3 . 5H2O M (Na2S2O3 . 5H2O) = 248,18 g/ mol Concentração C pretendida = 0,1 M Volume v = 200 ml C = n / v ⇔ n = 0,02 mol m = M . n ⇔ m = 4,963 g Solução de KI M (KI) = 166,0 g/mol Concentração C pretendida = 0,25 M Volume v = 250 ml n = C . v ⇔ n = 0,0625 mol m = n . M ⇔ m = 10,375 g Solução de NaCH3COO M (NaCH3COO) = 82,05 g/mol Concentração C pretendida = 1,0 M Volume v = 100 ml n = C . v ⇔ n = 0,10 mol m =…

Aluno(s): Victor Hugo Carvalho Santos / Thiago Pereira Matrícula: 13/0058661 / Curso: Licenciatura em Ciências Naturais Disciplina: Laboratório de Química 1 Turma: B Professor(a): Cynara Kern Relatório Experimento 01: Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções Brasília, 18 de Abril de 2013 Objetivos: Identificar e caracterizar os principais tipos de concentrações; determinar o valor de algumas concentrações em quantidade de matéria;…

Protocolo experimental 5 Cálculos e sua discussão 6 Conclusão 6 Bibliografia e sitegrafia 11 Resumo Nesta atividade laboratorial consistiu na realização de titulações segundo o método de Fajans. Realizaram-se três volumetrias de precipitação com o indicador fluoresceína, na qual o titulante era o nitrato de prata, e o titulado uma solução de sal de cozinha. Após a realização das três volumetrias obteve-se três resultados concordantes para se efectuar os cálculos. Realizou-se…

Molar – é a massa em gramas de um mol de uma substância. • Para o átomo de 12C, que foi o escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua massa molar é 12 g por mol (12g/mol). • Isso significa que em 12 g de carbono existem 6,02 x 1023 átomos de carbono. 1 mol de átomos de qualquer elemento 6,02 x 1023 átomos. Determinação das massas • Exercício: Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 x 1023 átomos de N. Quantos mols de átomos de N…

determina a quantidade de mols de soluto presente em 1 litro de solução. Pode ser expressa em mols/litro ou simplesmente por M (molar). M= n/V n= número de mols do soluto V= volume em litros * Molalidade A molalidade relaciona a quantidade de matéria de uma espécie de soluto (em mols) em uma solução dividida pela massa do solvente (em kg). Molalidade= quantidade de soluto (em mols)/massa do solvente (kg). Assim como o termo concentrado é geralmente utilizado para…

Neste experimento foi utilizado ácido sulfúrico, tiossulfato de sódio e água destilada, em 4 tubos de ensaios distintos, cada um com certa quantidade. Colocou-se em 4 tubos de ensaios as quantidades descrita na tabela TUBO Na2S203, 0,1molL-1 H2O 1ª 2,0ml 4,0ml 2ª 3,0ml 3,0ml 3ª 4,0ml 2,0ml 4a 6,0ml 0 Em 4 tubos de ensaios colocou-se 6,0 ml de H2SO4 0,2 molL-1 Em um pedaço de papel fez-se um ponto com uma caneta Verteu-se então um tubo de H2SO4 no tubo 1 a de…

Primeiramente foi preciso realizar os cálculos pedidos no Pré-Laboratório, para obtenção dos dados que seriam necessários para a realização da prática: 1. Teve-se que determinar a quantidade de NaOH suficiente para preparar 25,0 ml de solução 1mol/L 2. Depois, explicar como se procede para preparar 50,0 ml de NaOH 0,1 mol/L a partir da solução de NaOH 1 mol/L. 3. Em seguida pediu-se a apresentação dos cálculos para o preparo de 25,0 ml de solução de HCl 0,1 mol/L a partir de HCl…