O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

podem ser determinados experimentalmente [1]. A velocidade média com que uma reação ocorre pode ser calculada da seguinte forma: Na qual ∆Q corresponde à variação na quantidade de uma substância (produto ou reagente), sendo expressa geralmente em mol/L e ∆t corresponde ao intervalo de tempo em segundos. O experimento descrito neste relatório, denominado Relógio de Iodo, demonstra as leis da cinética química. Esse experimento consiste em fazer íons iodeto reagirem com íons persulfato (ou…

um agente oxidante e um agente redutor. Deve haver uma grande diferença entre as capacidades de oxidar e de reduzir desses reagentes para se obter pontos finais bem definidos As reações entre agentes oxidantes e redutores representam o tipo mais utilizado dentre as determinações. Vários métodos de determinação de substâncias são baseados neste tipo de reação e são bem precisos. 1. DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE 1.1. Procedimento Experimental Primeiramente foram pipetados 2ml de uma…

envolvem uma mudança de numero de oxidação ou transferência de elétrons entre as substancias que reagem entre si. [1] [4] Pode-se usar como exemplo, uma solução de HCl com concentração desconhecida e uma solução de NaOH cuja concentração é 0,100 mol/L. Para determinar a concentração de HCl, usamos determinado volume dessa solução, por exemplo, 20 mL. Adiciona-se lentamente a solução padrão de NaOH até que a reação de neutralização entre HCl e NaOH seja completa. O ponto no qual as…

envolvem uma mudança de numero de oxidação ou transferência de elétrons entre as substancias que reagem entre si. [1] [4] Pode-se usar como exemplo, uma solução de HCl com concentração desconhecida e uma solução de NaOH cuja concentração é 0,100 mol/L. Para determinar a concentração de HCl, usamos determinado volume dessa solução, por exemplo, 20 mL. Adiciona-se lentamente a solução padrão de NaOH até que a reação de neutralização entre HCl e NaOH seja completa. O ponto no qual as…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO NOME: CAIO BEZERRA DE CASTRO CURSO: QUÍMICA BACHARELADO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II-PRÁTICA MATRÍCULA: 353946 FORTALEZA 12/11 1. Objetivos Estimar o erro percentual do método visual no cálculo das concentrações do íon FeSCN2+; Definir a constante de equilíbrio (Keq) para a reação: Fe3+(aq) + HSCN(aq)  FSCN2+(aq) + H+(aq), variando as concentrações iniciais dos reagentes; Conferir o princípio de Le Chatelier . 2.…

titulação ácido-base, método que será utilizado na determinação de acidez/alumínio trocável, afirmou Skoog et al.( 2007, p.181): “[...] a quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química[...]”. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL O preparo da amostra para análise (extração) e na padronização da solução de NaOH 0,010 mol L -1 já haviam sido feitas…

na supersaturada, o soluto em solução ultrapassa a solubilidade do mesmo. Leva-se em consideração, que a solubilidade é fortemente influenciada pela temperatura, ou seja, para cada temperatura há um valor de solubilidade. O termo concentração é utilizado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solução ou solvente. Assim, quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução e vice-versa. Temos então: Concentração = quantidade de…

Estadual de Goiás UnUCET - Anápolis Química Industrial Química Experimental II Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico Alunos: Bruno Ramos; Wendel Thiago; Thales Inácio P. de Deus. Professora: Renata Leal Anápolis, 2003. 1. Introdução O experimento retratado nesse relatório refere-se à preparação e padronização de uma solução a 0,10 mol/L de ácido clorídrico. Solução é uma dispersão molecular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado…

Princípios de Processos Químicos Balanço de Energia Sem Reação Química Este material destinado como APOIO aos livros-textos utilizados pela disciplina de Princípios de Processos Químicos/UFSJ e é destinados aos alunos que cursam a disciplina durante o 2º Semestre de 2012. Conforme explicado durante as aulas, essa versão contém erros que serão corrigidos futuramente, portanto, é importante reforçar que o conteúdo da disciplina deverá ser feito pelos livros-textos. É proibida a divulgação

(hidróxido de sódio). 2. OBJETIVOS Através de uma solução conhecida determinar uma outra solução por meio de titulação. Lembrando sempre de utilizar neste método um indicador ácido-base. 3. MATERIAL 3.1. Béquer O béquer é um recipiente simples utilizado em laboratório. Béqueres são geralmente de formato cilíndrico com fundo chato e um bico em sua parte superior. Eles são graduados, oferecendo medidas pouco precisas. Não há um tamanho padrão para esses materiais, podendo…