Trabalho 2-Bruno Souza e Gabriel Furquim

QUÍMICA ANALÍTICA PRÁTICA:
Determinação da acidez/alumínio trocável e do pH em amostras de solo

GOIÂNIA, NOVEMBRO DE 2014.
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2
2. OBJETIVOS 3
3. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4
5. RESULTADO 6
6. CONCLUSÃO 7
7. BIBLIOGRAFIA 7

1. INTRODUÇÃO Os solos podem ser naturalmente ácidos devido à própria deficiência em bases do material de origem ou a processos de formação que favorecem a remoção de elementos básicos como: K+, Ca2+, Mg2+, Na+, etc.. Em qualquer caso, a acidificação se inicia, ou se acentua, devido à remoção de bases da superfície dos coloides do solo. Principais maneiras que provocam acidificação no solo: A primeira ocorre naturalmente pela dissociação do gás carbônico: CO2- + H+↔H+ + HCO3-. O H+ transfere-se então para a fase sólida do solo e libera um cátion trocável, que será lixiviado com o bicarbonato.Esse fenômeno é favorecido por valores de pH elevados, tornando-se menos importante em pH baixos, sendo inexpressivo a pH abaixo de 5,2. Portanto, em solos muito ácidos não é provável uma grande acidificação através do bicarbonato. A segunda causa da acidificação é ocasionada por alguns fertilizantes (sobretudo os amoniacais e a ureia) que durante a sua transformação no solo (pelos microrganismos) resulta H+: amoniacal, (2NH4++ 3O2-↔ 2NO2- + 2H2O + 4H+); ureia, (CO2 + (NH)2 + 2H2O ↔(NH4)2 + CO3). O H+ produzido, como no primeiro caso, libera um cátion trocável para a solução do solo, que será́ lixiviado com o aníon acompanhante, intensificando a acidificação do solo. A terceira causa importante da acidificação dos solos, a hidrólise do alumínio, a qual produz íons H+, de acordo com a reação: Al3+ + 3H2O↔Al(OH)3 + 3H+. Solos ácidos apresentam grandes concentrações de íons hidrogênio e/ou alumínio no solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al) além de: causar a