O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

5,3 mL de EDTA utilizados. Para neutralizar todos os íons, deve-se ter um mesmo numero de mols de cada ao final da titulação, ou seja, o numero de mols de EDTA 0,01 M é o mesmo numero de mols de Ca+2. Utilizando-se desse conhecimento e de um calculo estequiométrico simples chega-se a seguinte conclusão: M = N° de mols/ volume, N° de mols de EDTA = M x Volume, Sendo V1=5,3 mL o volume de EDTA utilizado, 5,3x10-3 x 1 x10-2 = 5,3x10-5 mol de EDTA que é igual ao n° de mol de…

uso comum em laboratórios, onde sua principal importância está diretamente ligada ao nosso dia a dia, nosso cotidiano. Ficou claro que através de cálculos, podemos iniciar a preparação de soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH), obtendo assim a quantidade de solução desejada, sendo possível consequentemente ter uma noção de como se preparam soluções, cálculos, materiais e cuidados exigidos nos laboratórios. Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é…

visualmente. O complexo, além de apresentar uma cor nítida, deve formar-se numa zona bastante próxima do ponto de equivalência, de modo que a sua formação se verifique logo após a precipitação completa do íon a dosear. Este método é geralmente utilizado na titulação do íon prata (Ag+) com uma solução padrão de tiocianato, sendo o ponto final indicado pela formação de um complexo corado vermelho, o qual é solúvel. Então é necessário adicionar o titulado, no caso íon de ferro(III) (Fe3+).…

uma vez que esse procedimento foi feito em triplicata. Novamente transferiu-se mais 10 mL da amostra preparada para um erlenmeyer e também se adicionaram reagentes, fez-se uma nova titulação em triplicata e anotaram-se os volumes gastos de EDTA. Os cálculos feitos referente às massas de Ca2+ e Mg2+ deram os valores respectivamente de 0,208g e 0,019 g. Já os volumes esperados de EDTA para a primeira e segunda titulação foram em ordem 14,97 mL e 13mL. Por fim responderam-se as questões da…

de concentração molar é o mol L-1. Objetivos - Preparar quatro soluções com níveis diferentes de concentração de permanganato de potássio (KmnO4) misturado a água e analisar as diferenças. Material e Métodos Materiais: - Balão volumétrico graduado (100 ml) - Pipeta graduada (10 ml) - Pêra de borracha para pipeta - Béquer (10 ml e 500 ml) - Permanganato de potássio 0,05 mol L-1 (KMnO4 (liq))…

Exercício 5. Cálculos químicos baseados em equações químicas. 1. Um operário faz a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (HCl) . Sabe-se que o ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico (CO2), segundo a seguinte equação (não balanceada): CaCO3(s)+HCl(aq)→ CaCl2(aq) +H2O + CO2(g) Supondo que, em cada limpeza, ocorre reação de 50,0 g de carbonato de cálcio, qual a massa de gás carbônico formada, por dia? Observação: O mármore contém

misturas de ciclohexano e isopropanol e as frações molares e volumes utilizados, o quadro 4 apresenta os esquemas utilizados para os cálculos das refrações para cada grupo funcional e o quadro 5 as densidades e massas molares obtidas da literatura para o isopropanol e ciclohexano empregadas para o cálculo das refrações molares. Quadro 1 - Análise dos dados experimentais Substância M (g/mol) ρ (g/cm³) n RM (cm³/mol) Metanol Etanol 1-butanol 1-octanol n-hexano…

RIBEIRO DE DEUS RELATÓRIO DE QUIMICA 1 Esta atividade tem o intuito de descrever os processos utilizados na aula pratica de Quimica no curso de Engenharia Mecânica ofertado pela Universidade Tecnológica Federal do Paraná. Orientador : Juliana Kloss Weber CURITIBA DEZEMBRO/2013 INTRODUÇÃO Esse…

Cálculo Químico Química Geral CAMPUS CABO FRIO - RJ 2015/1 TRABALHO EM GRUPO PETERSON DE SOUZA - Mat.: 201403060193 SANYO SANTOS – Mat.: 201407187074 FELIPE BARBOSA – Mat.: 201407177151 EDMARA NOVAES – Mat.: 201408062631 RAQUEL ANE ARÁUJO – Mat.: 200701197431 ANIO FACCHINI – Mat.: 201403271208 Prática 02, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de

Sumário I- INTRODUÇÃO As propriedades molares são a representação de como uma propriedade extensiva varia com a quantidade do sistema. Essencialmente, são a derivada parcial da propriedade com relação à quantidade (número de mols) do sistema estudado.[ATKINS, 2003] As propriedades termodinâmicas extensivas de um sistema de um componente dependem: (i) da temperatura, (ii) da pressão e (iii) da quantidade do sistema presente. Expressando-se por propriedades…