Exerc Cio 5

Exercício 5.

Cálculos químicos baseados em equações químicas.

1. Um operário faz a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (HCl) . Sabe-se que o ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico (CO2), segundo a seguinte equação (não balanceada):

CaCO3(s)+HCl(aq)→ CaCl2(aq) +H2O + CO2(g) Supondo que, em cada limpeza, ocorre reação de 50,0 g de carbonato de cálcio, qual a massa de gás carbônico formada, por dia?

Observação: O mármore contém carbonato de cálcio (principalmente) e carbonato duplo de cálcio e magnésio.

2. Para obter gás O2 no laboratório são utilizados 7,50g de HgO , segundo a seguinte equação (equilibre primeiro). ∆ HgO(s) → Hg(l) + O2(g)

Calcule a massa produzida de O2 .

3. Para obter O2 no laboratório são utilizados 10,5g de KClO3 com suficiente quantidade de MnO2 (catalisador), segundo a seguinte equação ( equilibre primeiro): ∆ KClO3 → KCl + O2 MnO2

Calcule a massa de oxigênio produzida. Observação: Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação essencialmente sem alterações ao final dela.

4. Para obter H2 no laboratório foram utilizados 80,0g de Zn e 177g de H2SO4 :

H2SO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + H2(g)

Calcule a massa de hidrogênio produzida.

Etapa 1. Observar se a equação química está balanceada. Se não, balancear a mesma. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

A equação está balanceada.

Etapa 2. Colocar os dados e a incógnita (x) acima das fórmulas das substâncias na equação química.

177 g 80,0g xg H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Etapa 3. Colocar os valores em gramas (massa) ou mols, segundo as relações que fornece a equação química balanceada, embaixo das fórmulas das substâncias que correspondem aos dados e a incógnita do problema.

I)