Físico química - relatório sobre concentração e diluição

Universidade Federal de Juiz de Fora

Relatório de Físico-Química
1 INTRODUÇÃO
Quando as moléculas são dissolvidas em qualquer líquido ou até mesmo na água, elas se transformam em solução. As moléculas dissolvidas recebem o nome de soluto, e o líquido que as dissolve é chamado de solvente. A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente é chamada de concentração da solução As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto é, dependem de sua concentração. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido em um solvente maior será a concentração da solução.
Existem várias formas de expressar a relação entre soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de concentrações a seguir.

* Concentração comum (C).
Concentração comum determina a quantidade de soluto (grama) contido em um litro de solução. Tem por unidade g/L.
C= m/V m = massa do soluto (em gramas)
V = volume de solução (em litros)

* Porcentagem em massa (%). Porcentagem em massa define a quantidade de soluto contido em 100gramas de solução. Pm= m1.100/m m1= massa do soluto m= massa do soluto + massa do solvente

* Concentração molar (M).
É a mais importante unidade de concentração, sendo referência de unidade de quantidade de matéria presente em 1 litro de solução. Pode-se dizer que a concentração molar determina a quantidade de mols de soluto presente em 1 litro de solução. Pode ser expressa em mols/litro ou simplesmente por M (molar).
M= n/V n= número de mols do soluto
V= volume em litros

* Molalidade
A molalidade relaciona a quantidade de matéria de uma espécie de soluto (em mols) em uma solução dividida pela massa do solvente (em kg). Molalidade= quantidade de soluto (em mols)/massa do solvente (kg).
Assim como o termo concentrado é geralmente utilizado para descrever soluções, o termo diluído também pode