quimica

Neste experimento foi utilizado ácido sulfúrico, tiossulfato de sódio e água destilada, em 4 tubos de ensaios distintos, cada um com certa quantidade.
Colocou-se em 4 tubos de ensaios as quantidades descrita na tabela
TUBO
Na2S203, 0,1molL-1
H2O
1ª
2,0ml
4,0ml
2ª
3,0ml
3,0ml
3ª
4,0ml
2,0ml
4a
6,0ml
0

Em 4 tubos de ensaios colocou-se 6,0 ml de H2SO4 0,2 molL-1
Em um pedaço de papel fez-se um ponto com uma caneta
Verteu-se então um tubo de H2SO4 no tubo 1 a de Na2S203, colocou-se o tubo de ensaio no ponto feito a caneta, e cronometrou o tempo da mistura, o tempo cronometrado foi parado quando surgiu uma turvação na reação e assim o tempo foi anotado, e não pode-e ser possível observar o ponto feito de caneta.
Sabendo inicialmente que a concentração da solução de tiossulfato de sódio era 0,0,1molL-1 , e o volume total é de 10 mL que corresponde a 0,01L, temos então as concentrações nos tubos pela fórmula:C1 x V1 = C2 x V2
Onde:
C1 é a concentração da solução (Na2S2O3) 0,1mol
V1 é o volume inicial da solução (antes da diluição em água) C2 é a concentração após a diluição em água e
V2 é o volume total da solução após a diluição com a água.
Logo:
(C1= 0,1), (V1= 2,0molL-1 = 0,002L), ( C2=?), (V2= 10ml = 0,01L)
1. Tubo 1 a - Foram utilizados 2ml (0,002L) de solução de (Na2S2O3) e 4 mL (0,004 L) de água destilada, assim temos:
0,1 x 0,002 = C2 x 0,01
C2= 0,0002 / 0,01
C2 = 0,02 mol L-¹
1. Tubo 02- Foram utilizados 3 mL (0,003L) de solução do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e 3 mL (0,003 L) de água destilada, assim temos:
0,1 x 0,003 = C2 x 0,01
C2= 0,0003 / 0,01

C2 = 0,03 mol L-¹
1. Tubo 03- Foram utilizados 4 mL (0,004L) de solução do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e 2 mL (0,002 L) de água destilada, assim temos:
0,1x 0,004 = C2 x 0,01
C2= 0,0004 / 0,01
C2 = 0,04 mol L-¹
1. Tubo 04- Foram utilizados 6 mL (0,006L) de solução do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e não foi diluída em água, assim temos:
0,1x