Licenciado

Universidade de Brasília
Faculdade de Planaltina
Aluno(s): Victor Hugo Carvalho Santos / Thiago Pereira
Matrícula: 13/0058661 / Curso: Licenciatura em Ciências Naturais
Disciplina: Laboratório de Química 1 Turma: B
Professor(a): Cynara Kern

Relatório Experimento 01:

Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções

Brasília, 18 de Abril de 2013

Objetivos:

Identificar e caracterizar os principais tipos de concentrações; determinar o valor de algumas concentrações em quantidade de matéria; desenvolver a habilidade de calcular a concentração e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as informações contidas nos rótulos.

Fundamentação teórica:

Solução = Mistura homogênea – Soluto (menor quantidade) + Solvente (H²O).

Homogênio: Apresenta um único aspecto visual, ou seja, você não consegue diferenciar as substâncias envolvidas. Ex.: Água misturada com álcool.
Heterogênio: Apresenta aspectos visuais diferentes, ou seja, você consegue diferenciar as substâncias envolvidas. Ex.: Água misturada com óleo.

Calcular concentração g/L ou mol/L (molaridade):
1 mol = 6,02x10²³ moléculas
Mol = quantidade de matéria

, onde n = quantidade de matéria e V é o volume da solução.

Quantidade de matéria ou número de mols () é a relação entre a massa do soluto () (em gramas) e a massa molar (MM) da substância (em g/mol):

Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

- O que é uma solução e quais as fórmulas de calcular a concentração de uma solução?
Uma solução é uma mistura homogênea, contendo soluto (menor quantidade) + solvente (H²O). Calcular concentração g/L ou mol/L: 1 mol = 6,02x10²³ moléculas. Mol = quantidade de matéria. Molaridade = mol/L.
M= m/v C= m/v 1O (Oxigênio) = 16u. H²O = 18u.

- Que tipo de reação acontece entre o NaOH e o HCl?
A solução é neutralizada (base x ácido).

- O que quer dizer