Energia de ligação

1) Com base nos dados da tabela, Ligação Energia de Ligação kJ/mol H – H 436 Cl – Cl 243 H – Cl 432 pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g) , dado em kJ por moI de HCl (g) , é igual a: a) -92,5 b) -185 c) -247 d) +185 e) +92,5 2) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) 2N(g)+ 4H(g) ∆H=1720kJ/mol são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N? a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330 3) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro. H2C=CH2 + Cl2 H2CCl − CClH2 A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol) Ligação Energia de Ligação (kJ/mol) C = C 612 C – C 348 C – H 412 Cl – Cl 242 C – Cl 338 pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é: a) -170 kJ/mol b) +506 kJ/mol c) -506 kJ/mol d) + 170 kJ/mol e) + 178 kJ/mol 4) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. Ligação Energia de Ligação (kJ/mol) C – H 413 O = O 494 C = O 804 O – H 463 Considerando a reação representada por CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v) , o valor aproximado

Energia de Ligação A energia de ligação (EB) é um termo normalmente utilizado quando se trabalha com a análise da estrutura eletrônica da matéria (estrutura de bandas), em especial na espectroscopia de elétrons. É comum também em outras, a exemplo na física do estado sólido. Rigorosamente falando, a Energia de Ligação de um dado estado quântico eletrônico identificado por s é a diferença das energias totaisdo sistema quando este estado encontra-se desocupado e ocupado por um elétron,…

preciso o fornecimento de 435 kJ de energia ao sistema. A energia é necessária na primeira etapa da reação, em que ocorre a quebra da ligação covalente do gás hidrogênio. Visto que absorve energia, esse é um processo endotérmico. O mesmo ocorre em outros tipos de reação, inclusive com duplas e triplas ligações. Nesses casos, a energia de ligação corresponderá à energia necessária para romper 1 mol de ligações duplas e triplas, respectivamente. Como nos casos a seguir: O2(g) → 2 O(g) …

Energia de Ligação Nuclear Dado um núcleo qualquer, a energia liberada quando da sua formação a partir dos seus prótons e nêutrons separados de uma distância infinita é o que se chama de energia de ligação de tal núcleo. Dito de outro modo, energia de ligação é a energia que deve ser fornecida ao núcleo para separar seus prótons e nêutrons de uma distância infinita. Por outro lado, a relação: E = mc 2 que Einstein demonstrou em 1905 e que já está verificada por um grande número de…

Variação da energia na formação de uma ligação covalente Uma ligação covalente resulta da partilha de um ou mais pares de eletrões entre dois átomos. A força de ligação resulta da atração entre estes eletrões partilhados e os núcleos positivos dos átomos que se ligam. Quando os átomos estão afastados, não há efeito de atração entre eles. À medida que se vão aproximando faz-se sentir a atração entre o núcleo de um dos átomos e o eletrão do outro, provocando a distorção das nuvens…

Tema: Lei de Hess / Energia de Ligação / Entalpia de Formação Cuiabá- MT 26/06/13 Escola Estadual... Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga- ção/ Entalpia de Formação,…

Energia de Ligação Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Termoquímica5 comentários A energia absorvida no rompimento de 1 mol de ligações é a energia de ligação Observe a reação de formação de átomos de hidrogênio isolados, a partir de 1 mol de moléculas do gás hidrogênio abaixo: H2(g) → 2 H(g) ?H = +435 kJ Note que é preciso o fornecimento de 435 kJ de energia ao sistema. A energia é necessária na primeira etapa da reação, em que ocorre a quebra da ligação covalente do…

Energia de Ligação A energia de ligação é a energia envolvida na quebra de uma ligação covalente. Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes (por compartilhamento de pares de elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou tripla. Desse modo, a formação de uma ligação química é um processo exotérmico, com a variação da entalpia sendo negativa (∆H < 0). O contrário…

Moléculas na Troposfera: Ligação Química 10º ANO 1. Entre as seguintes afirmações seleccione as duas incorrectas: (A) Todos os electrões da molécula contribuem efectivamente para a ligação. (B) Quando se estabelece uma ligação covalente entre dois átomos, existe um equilíbrio entre as forças de repulsão e de atracção. (C) À distância internuclear de equilíbrio, de dois átomos ligados, chama-se raio atómico. (D) Os electrões ligantes, responsáveis…

elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou tripla. Desse modo, a formação de uma ligação química é um processo exotérmico, com a variação da entalpia sendo negativa (∆H < 0). O contrário também é verdadeiro, ou seja, para romper uma ligação covalente é necessário fornecer energia aos átomos. A quebra de uma ligação envolve absorção de energia, porque os átomos voltarão para o…