Biologia

Moléculas na Troposfera: Ligação Química
10º ANO

1. Entre as seguintes afirmações seleccione as duas incorrectas: (A) Todos os electrões da molécula contribuem efectivamente para a ligação. (B) Quando se estabelece uma ligação covalente entre dois átomos, existe um equilíbrio entre as forças de repulsão e de atracção. (C) À distância internuclear de equilíbrio, de dois átomos ligados, chama-se raio atómico. (D) Os electrões ligantes, responsáveis pelas ligações, têm grande probabilidade de serem encontrados na zona internuclear. (E) Uma ligação covalente tripla entre dois átomos pressupõe a existência de 6 electrões partilhados entre esses dois átomos.

2. Na figura está representado um diagrama da variação da energia potencial de dois átomos de hidrogénio em função da distância entre os seus núcleos. 3.1. Indique o que representam os valores. (a) r0 = 74 pm (b) Ep = -436 kJmol-1

3.2. Usando as letras A, B ou C, indique: (a) Onde a atracção é dominante; (b) Onde a repulsão é dominante; (c) Quando o conjunto dos dois átomos atinge o mínimo de energia potencial; (d) Quando se forma a molécula H2.

3.3. Classifique as afirmações seguintes em Verdadeiras ou Falsas. (A) A molécula de H2 é mais estável que cada um dos átomos de H separados. (B) A estabilidade máxima da molécula é atingida quando Ep = 0 kJmol-1. (C) Quanto maior a energia potencial da molécula, maior é a sua estabilidade. (D) A energia necessária para dissociar a molécula de H2 designa-se por energia de ligação e tem o valor de 436 kJmol-1.

3. A molécula de hidrogénio (H2) é mais estável que a de flúor (F2). Com base no gráfico apresentado, preencha o quadro.

4. Para as moléculas de fluoreto de hidrogénio e de oxigénio com as fórmulas químicas, respectivamente, HF e O2, indique: | Número de electrões de valência | Número de electrões que ocupam a região internuclear