variação da energia na formação de uma ligação covalente

Variação da energia na formação de uma ligação covalente

Uma ligação covalente resulta da partilha de um ou mais pares de eletrões entre dois átomos.
A força de ligação resulta da atração entre estes eletrões partilhados e os núcleos positivos dos átomos que se ligam.
Quando os átomos estão afastados, não há efeito de atração entre eles. À medida que se vão aproximando faz-se sentir a atração entre o núcleo de um dos átomos e o eletrão do outro, provocando a distorção das nuvens eletrónicas individuais, aumentando assim a densidade eletrónica entre os núcleos.
Cada eletrão pode mover-se não só a volta do seu núcleo mas também à volta do outro, criando assim uma nuvem eletrónica que se estende por toda a molécula e que tem uma maior densidade eletrónica entre os núcleos.
Esta densidade eletrónica entre os núcleos provoca uma força de atração sobre cada um deles, mantendo-os unidos.

Fig. Variação da energia potencial do sistema formado por dois átomos de hidrogénio em função da distância internuclear.

1. Quando os átomos estão suficientemente afastados – a energia potencial é nula.
2. Quando os átomos se aproximam, as atrações aumentam mais que as repulsões- a energia potencial diminui.
3. Quando se forma a molécula há um equilíbrio entre as atrações e as repulsões- a energia potencial é mínima e a estabilidade é máxima.
4. Se os átomos se aproximarem mais, as repulsões aumentam, o sistema torna-se menos estável e os átomos voltam a afastar-se até à distância internuclear de equilíbrio, re.