Energia de ligação

1) Com base nos dados da tabela,
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H – H 436
Cl – Cl 243
H – Cl 432 pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cl2(g) 2HCl
(g)
, dado em kJ por moI de
HCl
(g)
, é igual a:
a) -92,5 b) -185 c) -247 d) +185 e) +92,5
2) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) 2N(g)+ 4H(g) ∆H=1720kJ/mol são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N?
a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330
3) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 H2CCl − CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
Ligação Energia de Ligação (kJ/mol)
C = C 612
C – C 348
C – H 412
Cl – Cl 242
C – Cl 338 pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol b) +506 kJ/mol c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol e) + 178 kJ/mol
4) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Ligação Energia de Ligação (kJ/mol)
C – H 413
O = O 494
C = O 804
O – H 463
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)
, o valor aproximado de ∆H, em kJ, é de:
a) -820 b) -360 c) +106 d) +360 e) +820
5) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação: H2N-NH2(g) + 02(g) N2(g) + 2H20(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia