bioquimica

nêutrons (partículas de carga neutra). A eletrosfera é constituída pelos elétrons (partículas de carga negativa) que giram ao redor do núcleo. Acontece que os elétrons se distribuem na eletrosfera em posições diferentes, uns mais perto do núcleo e outros mais afastados, formando as camadas eletrônicas. Eles são designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sendo K a primeira camada, a mais próxima do núcleo, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons dela e menos energia potencial esses elétrons possuem. Em compensação, os elétrons das camadas mais afastadas do núcleo são atraídos por ele com intensidade menor, e portanto possuem mais energia potencial. Isso significa que os elétrons mais próximos do núcleo, ou seja, os das camadas mais internas, são mais “presos” a ele, enquanto os elétrons das camadas mais externas são mais “livres”. Para designar esse “grau de liberdade” dos elétrons em relação ao núcleo usa-se o conceito de níveis energéticos. quando optamos por usar o termo “níveis”, devemos identificá-los usando os números de 1 a 7, que são chamados de números quânticos principais (n).Uma característica destas camadas é que cada uma delas possui um número máximo de elétrons que podem comportar, conforme tabela que segue: Camada Número máximo de elétrons K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 8 Um nível é mais energético quanto maior for a energia potencial dos elétrons nele contidos. Em outras palavras, um nível é mais energético quanto…

iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas. A FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICAS Podemos visualizar a formação de uma ligação iônica típica entre dois átomos hipotéticos, M (um metal) e x (um…

Químicas Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia do que a energia total dos átomos separados. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons e o composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons. Este tipo de arranjo é chamado de ligação iônica. Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo…

only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e energia A formação de um composto iônico sólido 8.5 BALANÇO DE CARGAS, PARTE I: CARGAS…

aulas IV - Estratégia: Aula expositiva V - Meta Introduzir alguns conceitos básicos da química da água, essenciais na compreensão da Bioquímica. VI - Objetivos Ao final desta aula você será capaz de: 6.1 Identificar a composição da água corporal, diferenciando líquidos intracelulares de líquidos extracelulares 6.2 Comparar os pontos de fusão e de ebulição, bem como o calor de vaporização da água com outros solventes. 6.3 Descrever a natureza dipolar da molécula da…

fortes entre os átomos são a ligação iônica e a ligação covalente. LIGAÇÕES IÔNICAS As ligações iônicas são forças que atraem e mantêm unidos os íons de cargas opostas. A formação das ligações iônicas A ligação iônica entre dois átomos, geralmente entre metal e ametal, pode ocorrer pela baixa energia de ionização do metal e por isso, a energia necessária para remoção de um elétron do átomo é baixa. Ao perder um elétron, o metal passa a ser um cátion. Enquanto isso, o átomo de…

na queima do carvão libera-se energia na forma de calor e a temperaura do ambiente aumenta. Isso também ocorre na queima do magnésio usado em flashes; no funcionamento de motores por reações químicas em pilhas ou baterias; na combustão da gasolina, do álcool, do gás usado em fogões e na queima dos alimentos em nosso organismo. Já outras reações absorvem calor, como na fotossíntese das plantas e na vaporização da água. O ramo da Química que estuda os fenômenos em que há trocas de calor…

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…

GUSTAVO GREGORIO MACCARI PÂMELA MARCON STEFANY ZIMMERMANN LIGAÇÕES QUÍMICAS Tubarão 2015 GABRIELA ROMAGNA GUSTAVO GREGORIO MACCARI PÂMELA MARCON STEFANY ZIMMERMANN LIGAÇÕES QUÍMICAS Tubarão 2015 1 Ligações químicas Até certa época, acreditava-se que o átomo era a menor unidade em que a matéria podia ser subdividida. Entretanto, posteriormente, tornou-se conhecido que o átomo é composto de unidades ainda menores. Atualmente, é…

os conceitos de Arrhenius e Brönsted-Lowry, os quais eram insuficientes para explicar todos os tipos de reações ácido-base 3 Na definição de Lewis: Uma substância é BÁSICA quando FORNECE UM PAR DE ELÉTRONS para formar uma ligação química; Uma substância é ÁCIDA quando ACEITA UM PAR DE ELÉTRONS em uma ligação química As bases de Arrhenius e Brönsted-Lowry são também bases de Lewis??? 4 Arrhenius: Bases, quando dissolvidas em água, aumentavam a concentração de…