Trabalho sobre Liga es Qu micas

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA GABRIELA ROMAGNA
GUSTAVO GREGORIO MACCARI
PÂMELA MARCON
STEFANY ZIMMERMANN

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Tubarão
2015
GABRIELA ROMAGNA
GUSTAVO GREGORIO MACCARI
PÂMELA MARCON
STEFANY ZIMMERMANN

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Tubarão
2015
1 Ligações químicas

Até certa época, acreditava-se que o átomo era a menor unidade em que a matéria podia ser subdividida. Entretanto, posteriormente, tornou-se conhecido que o átomo é composto de unidades ainda menores. Atualmente, é possível subdividir o átomo e explorar a sua estrutura interna.
O átomo é composto por um núcleo circundado por elétrons. O núcleo é composto por prótons e nêutrons.
Os elétrons são partículas carregadas negativamente, sua carga equivale 1,6x10⁻¹⁹Coulomb.
Um próton possui carga que é numericamente igual a do elétron, só que de sinal oposto.
O átomo de Hidrogênio (H), por exemplo, o mais simples de todos, é composto de um próton e de um elétron e é eletricamente neutro. O fato de nêutron ser eletricamente neutro sugere que o mesmo pode ser considerado como uma combinação mais íntima de um próton e um elétron.

Um átomo de um certo elemento pode ser considerado como sendo uma combinação de prótons e nêutrons em um núcleo circundado por elétrons, a massa total de um átomo é aproximadamente proporcional ao número de próton e nêutrons no núcleo. Essa massa de um elemento é denominada massa atômica, sendo expressa em gramas por átomo-grama. Um átomo-grama sempre contém 6,02x10²³ átomos (Número de Avogadro). Então, Massa do átomo=massa atômica, expresso em g - g/átomo-grama 6,02x10²³ átomo átomo/átomo-grama
Surpreendentemente, com exceção da densidade e do calor específico, o fator massa atômica exerce uma influência relativamente pequena sobre as propriedades dos materiais. O número de elétrons que circundam o núcleo de um átomo neutro é mais significativo.