trabalho
16214 palavras
65 páginas
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.Capítulo 8
LIGAÇÕES QUÍMICAS
TÓPICOS GERAIS
Eletronegatividade e tipo de ligação
8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS
A formação das ligações iônicas
As estruturas de Lewis dos átomos
As
estruturas
de
Lewis
dos
íons
8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO
monoatômicos
Energias de ligação
As estruturas de Lewis de compostos
Energias médias de ligação
iônicos
Ligação iônica e energia
A formação de um composto iônico sólido
8.5 BALANÇO DE CARGAS, PARTE I:
CARGAS FORMAIS
8.2 LIGAÇÃO COVALENTE
8.6
REPULSÃO
A molécula de hidrogênio
ELETRONICOS
As estruturas de Lewis e a ligação
O método VSEPR
DOS
PARES
covalente
Ligações múltiplas
Ligações covalentes normal e coordenada
8.7
A
POLARIDADE
A regra do octeto: apenas um guia
MOLÉCULAS
Ressonância
Moléculas diatômicas
DAS
Moléculas triatômicas
8.3 ELETRONEGATIVIDADE
Outras moléculas
Periodicidade e eletronegatividade
368
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Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. Às mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.
Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Mas é mais fácil entender estas ligações intermediárias relacionando-as, inicialmente com os tipos puros ou ideais de ligação. Posteriormente, apesar do fato de os tipos puros de ligação não serem uma regra, consideraremos que muitas ligações químicas sejam predominantemente iônicas ou covalentes. 8.1 LIGAÇÕES IÔNICAS
Na ligação