O Que é Energia De Ligação

LIAGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA – LIGAÇÕES FORTES) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da

reproduzida sem a autorização expressa da UFRN - Universidade Federal do Rio Grande do Norte. 2ª Edição Apresentação A teoria da ligação de valência (TLV), estudada na aula 9, constitui um valioso instrumento para o estudo das ligações químicas, especialmente em aspectos relacionados à geometria molecular. Porém, as propriedades que dependem da energia de ligação não podem ser explicadas por essa teoria. Felizmente, quase ao mesmo tempo em que a TLV foi lançada, os…

Capitulo 2. Ligação química e estrutura Profª Fátima Reymão Capitulo 2 LIGAÇÃO QUÍMICA E ESTRUTURA Grande parte da química inorgânica depende da capacidade de relacionar as propriedades químicas dos compostos com suas estruturas eletrônicas. No capitulo anterior vimos os fundamentos teóricos que nos permitem deduzir as configurações eletrônicas dos átomos. Prosseguiremos agora tentando compreender como as ligações químicas e as geometrias das espécies se relacionam às configurações dos

* Ligações Químicas * 1 Ligações Químicas É a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. 2 Ligações Químicas  Símbolos de Lewis Para um entendimento através de figuras sobre a…

ATÔMICA E ARRANJO CRISTALINO - Macroestrutura, microestrutura, estrutura atômica e estrutura subatômica - O átomo, moléculas e compostos iônicos - Sólidos cristalinos e não cristalinos UNIDADE 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS DE COESÃO - Forças e energias de ligação - Ligações interatômicas primárias - Ligações secundárias ou ligações de Van der Walls Ciência de Materiais Ciência de Materiais Ciência de Materiais Ciência de Materiais Ciência de Materiais NÚMEROS QUÂNTICOS 2 -…

Eletronegatividade - Covalente - Forças de atração e repulsão - Energia Potencial - TLV e TOM 1 Átomos isolados e/ou livres. Átomos reagem entre si ou com átomos. Definição (forças). A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 2 Ligação Eletrovalente ou Iônica Valores de eletronegatividade  diversas técnicas. Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações…

Química Inorgânica II Professor: Eduardo Cassús Teoria do Orbital Molecular A Teoria do Orbital Molecular usa os métodos da teoria de grupos para descrever a ligação química em moléculas. A simetria e a energia relativa dos orbitais atômicos determinam como eles interagem para formar orbitais moleculares. Assim como ocorre nos orbitais atômicos, é possível escrevermos equações de Schrödinger para moléculas. Soluções aproximadas para estas equações de Schrödinger moleculares…

propriedades que dependam das energias das ligações, tais como distância de ligação e energias de dissociação. Compreender as razões para a formação das ligações entre os átomos. Como ilustração pictorial, os orbitais moleculares podem ser representados por gráficos relacionados ao quadrado das respectivas funções de onda ( 2), da mesma forma que é feito para os orbitais atômicos. Porém, a representação mais usada em estudos sobre ligações é sob a forma de diagrama de energia…

Físico-Química Prof. Rogerio Ribas Lista 07 – Termoquímica – Energia de ligação EXERCÍCIOS PROPOSTOS Resolver para a próxima aula e sem usar calculadora! Os itens sublinhados você não precisa fazer agora, pois o conteúdo ainda não foi dado!! 01. (Mackenzie) C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = + 542 kcal/mol Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C-H é igual a 98,8kcal/mol. O valor da energia de ligação C=C, em kcal/mol, é: a) 443,2 b)…

estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante. Veja mais informações no site www.cimm.com.br (material didático) Pompeu 1 ESTRUTURA ATÕMICA E LIGAÇÃO…