O Que São Soluções Quimicas

de Engenharia Química Análise de cátions IV, V e I e ânions I e II Avedis Kabakian Kaloujian 72334 Glauce Vietes Adiego Mertens 72512 Priscila da Costa Ramos 72514 1) Título Análise cátions IV, V e I e ânions I e II. 2) Objetivo O objetivo do experimento foi identificar os cátions e ânions presentes na amostra número 1. 3) Resumo teórico Solubilidade Em química, solubilidade

AULA PRÁTICA QUÍMICA ANÁLITICA APLICADA PARTE I-II CUIABÁ-MT AGOSTO/2014 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO – UFMT FACULDADE DE ENGENHARIA SANITARIA E AMBIENTAL DISCPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA DOCENTE: EDEVALDO VALERIANO DISCENTE: GABRIELA RIBEIRO BEZERRA RELATÓRIO DE AULA DE LABORATÓRIO TITULO: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES EM DIFERENTES UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO. Trabalho apresentado à disciplina de…

Físico-Química Experimental II Bacharelado em Química Engenharia Química Prof. Dr. Sergio Pilling Prática 10 – Introdução à espectrofotometria e Lei de Lambert-Beer 1) Objetivos da aula Aprender o os princípios da espectrofotometria e sua utilização. Conhecer a Lei de Lambert-Beer e obter espectros de absorbância de diferentes espécies químicas na fase liquida (KMnO4 e K2CrO4). 2) Introdução O termo espectroscopia (ou em alguns casos espectrofotometria) é a designação para…

Soluções Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade

FACULDADE DOS GUARARAPES CURSO DE NUTRIÇÃO Adrya Tavares Camila Chaves Josiane Santos Mayara Suellen Natalênia Souza Nina Batista Relatório de Química Vidrarias e Equipamentos JABOATÃO DOS GUARARAPES / 2012 Adrya Tavares Camila Chaves Josiane Santos Mayara Suellen Natalênia Souza Nina Batista Relatório de Química Vidrarias e Equipamentos JABOATÃO DOS GUARARAPES / 2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 4 3. EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS 4 4.…

FACULDADE DE CIENCIA E TECNOLOGIA – AREA1FTE RELATÓRIO DE QUÍMICA PILHAS SALVADOR 2008 FACULDADE DE CIENCIA E TECNOLOGIA – AREA1FTE RELATÓRIO DE QUÍMICA TESTE DE CHAMAS Projeto elaborado para a disciplina de Química Geral e Experimental, sob orientação da professora Alexandra Carvalho do curso de Engenharia de Produção, turno noturno, 1º semestre – 2008.2, sala 104; autores: Alex Alberto Oliveira Santos, Breno Roldão Lima e Mila Roldão.

Experimento 05:Preparo de Soluções Introdução: 3.1. Soluções Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Pode-se ter soluções de sólidos em líquidos, de líquidos em líquidos, de gases em líquidos, etc. As soluções mais importantes para o químico são as de sólidos em líquidos e de líquidos em líquidos. Em uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está…

estado puro. Quase sempre se apresentam de forma misturada. As misturas heterogêneas são aquelas que apresentam duas ou mais fases, podendo ser diferenciadas a olho nu ou a microscópio. As misturas homogêneas, denominadas de soluções, apresentam apenas uma fase, sendo impossivel de distinguir cada um de seus componentes individualmente. Essas soluções podem ser do tipo: liquida, gasosa e sólida. As soluções são formadas por um solvente que determinado o estado físico da solução e…

DEPARTAMENTO DE SAÚDE RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES São Paulo 2014 INTRODUÇÃO No laboratório, normalmente se tem soluções concentradas e, à medida da necessidade, preparam-se soluções diluídas na concentração desejada. Uma solução pode ter sua concentração reduzida basicamente por dois processos distintos: o da diluição ( ou pela mistura de outra solução. Em ambos os casos, temos que a adição de mais solvente provoca um aumento do

RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia de Petróleo Campus Período: 02 Professor: ALUNO/GRUPO: PRÁTICA No: 7 TÍTULO DA PRÁTICA: Verificando a Lei de Lavoisier. OBJETIVO(S): Verificar experimentalmente se a massa total antes da reação química é igual à massa total após a reação química. REAGENTES: Hidróxido de sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de