Prática 10 – introdução à espectrofotometria e lei de lambert-beer

Físico-Química Experimental II
Bacharelado em Química Engenharia Química

Prof. Dr. Sergio Pilling

Prática 10 – Introdução à espectrofotometria e Lei de Lambert-Beer

1) Objetivos da aula
Aprender o os princípios da espectrofotometria e sua utilização. Conhecer a Lei de Lambert-Beer e obter espectros de absorbância de diferentes espécies químicas na fase liquida (KMnO4 e K2CrO4).

2) Introdução
O termo espectroscopia (ou em alguns casos espectrofotometria) é a designação para toda técnica de levantamento de dados físico-químicos através da transmissão, absorção ou reflexão da energia radiante incidente em uma amostra. O resultado gráfico obtido, o sinal do detector uma função do comprimento de onda - ou mais comumente a frequência - é chamado espectro. Sua impressão gráfica pode ser chamada espectrograma ou, por comodidade, simplesmente espectro. Originalmente o termo espectroscopia designava o estudo da interação entre radiação e matéria como uma função do comprimento de onda (λ). De fato, historicamente, espectroscopia referia-se a ao uso de luz visível dispersa de acordo com seu comprimento de onda, e.g. por um prisma.

Figura 1. A) Esquema da dispersão da luz solar em um prisma e decomposição da luz em cores distintas e raias escuras (linhas espectrais). B) Gráfico da intensidade da radiação em função comprimento de onda – chamado de espectro. Fonte http://scope.pari.edu/ e http://www.pbs.org/wgbh/nova/teachers/activities/3113_origins_01.html

O fundamento da espectroscopia é a interação de uma radiação eletromagnética e a matéria constituinte da amostra. A energia incidente pode ser refletida, transmitida ou absorvida. Haverá interação não somente se houver ressonância entre dois entes: a onda eletromagnética e uma partícula (átomo, molécula ou íon) mas também se a energia for mais alta que a necessária para ocorrer uma transição eletrônica. As condições para que haja essa absorção são: i) A freqüência da onda incidente coincidir com uma