Determinação quantitativa de uma espécie absorvente

FACULDADES OSWALDO CRUZ
Engenharia Química (3EX)

LABORATÓRIO QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
Aula Prática 2 – Determinação quantitativa de uma espécie absorvente.
Data Experimento: 22/03/2013

AMANDA DONINI GUIDO – 2411064
BRUNA PEREIRA CAMPOS – 2411297
OBJETIVO
Utilizando a Lei de Beer, determinar a concentração de uma solução problema de permanganato, MnO4 - (aq).

INTRODUÇÃO

Beer, em 1852, observou a relação existente entre a transmissão e a concentração do meio onde passa o feixe de luz. Uma certa solução absorve a luz proporcionalmente à concentração molecular do soluto que nela encontra, isto é, "A intensidade de um feixe de luz monocromático decresce exponencialmente à medida que a concentração da substância absorvente aumenta aritmeticamente".
Expressa pela equação:
I = Io.10 –k.c
Onde:
I = Intensidade da luz transmitida
Io = Intensidade da luz incidente k = Constante denominada coeficiente de absorção c = Concentração do meio absorvente

Lambert (1870) observou a relação entre a transmissão de luz e a espessura da camada do meio absorvente. Quando um feixe de luz monocromática, atravessava um meio transparente homogêneo, cada camada deste meio absorvia igual a fração de luz que atravessava, independentemente da intensidade da luz que incidia. A partir desta conclusão foi enunciada a seguinte lei: "A intensidade da luz emitida decresce exponencialmente à medida que a espessura do meio absorvente aumenta aritmeticamente”.
Esta lei pode ser expressa pela seguinte equação:
I = Io.10 –x.1
Onde:
I = Intensidade da luz transmitida
Io = Intensidade da luz incidente x = constante, coeficiente de absorção e que depende do meio absorvente empregado
1 = Espessura do meio absorvente

Para a correta utilização e aplicação da lei de Lambert-Beer, é necessário que estejam reunidos alguns pré-requisitos:
1) As partículas (átomos, moléculas ou íons) presentes em solução devem absorver a luz de forma independente entre si;
2) O meio absorvente deve ser