RELAT RIO 7 QU MICA ANAL TICA

SUMÁRIO
RESUMO 2
INTRODUÇÃO 2
OBJETIVO 3
PARTE EXPERIMENTAL 3
Soluções necessárias 3
Equipamentos 4
Vidrarias 4
Procedimentos 4
I) Preparo de soluções: 4
II) Obtenção da curva de calibração, determinação de Ferro na amostra recebida e verificação da Lei de Lambert-Beer: 5
III) Obtenção da curva de referência por adição de padrões e determinação de ferro na amostra: 5
RESULTADOS E DISCUSSÕES 5
Cálculo da concentração de Ferro II 5
Curva de calibração convencional 6
Curva de calibração pela adição de padrões 8
CONCLUSÃO 9
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10

RESUMO
Na aula prática equivalente a este relatório foram realizadas titulações para obter soluções com concentrações precisas e conhecidas de reagente, a fim de determinar a concentração de íons de ferro II numa amostra qualquer. Foram utilizados dois métodos, da curva de calibração normal e pela adição de padrões, ambos à luz do fotômetro para estabelecer a absorbância da solução e assim, resultar no valor de íons ferrosos presente na amostra, através de interpolações no gráfico absorbância X concentração de íons Fe(II).
INTRODUÇÃO
Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de interesse (SKOOG et al.).
De modo geral, podemos definir a espectrofotometria como a medida da luz que é absorvida ou emitida por uma espécie química.
Segundo Sassaki, como esta absorção é específica para um determinado composto, pode-se obter dados que poderão auxiliar no aspecto de sua identificação e, com base em leis que regem este fenômeno da absorção é possível também obter o valor da concentração de soluções contendo tais compostos principalmente os de interesse biológico ou químico.
A principal vantagem desta técnica é que proporciona um meio simples de se quantificar pequenas quantias de um produto.
Se um raio de luz monocromático atravessa uma solução contendo uma substância capaz de absorver luz neste comprimento