Relat Rio De Qu Mica

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS
CURSO DE ENGENHARIA

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
(Método de ??)

Relatório apresentado à disciplina de Química Geral I, do curso de Engenharia 1º período. Turma B

Alunos: Priscila Silva Costa Thaynara Luiz

Professor: Aline

CORONEL FABRICIANO – MG
MARÇO DE 2015

1. INTRODUÇÃO
O bioquímico Soren Peter Lauritz Sorensen nascido em Havrebjerg no dia 9 de janeiro de 1868 realizou vários trabalhos sobre enzimas e proteínas e em 1909, introduziu o conceito de PH para exprimir a concentração de íons de hidrogênio. Em 1900, Sorensen foi convidado a dirigir o Laboratório Carlsberg, que é associado à cerveja Carlsberg, em Copenhagen. Neste laboratório, começa a realizar diversas experiências bioquímicas relacionadas com aminoácidos, proteínas e enzimas, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. Foi então que no meio dessas experiências, descobriu a medição do pH.
A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de íon de hidrogênio (H+) numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). A 25 °C, uma solução neutra tem um valor de pH = 7.
A letra “p”, da sigla PH, vem do alemão potenz, que significa poder de concentração. Já o “h” vem do íon de hidrogênio (H+). Matematicamente o “p” equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: pH= -log10[aH+]
Sendo que aH+ representa a atividade em mol/dm-3.
Para que serve a escala de pH ?

A escala de pH é uma escala de valores e serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas. A escala de PH foi rapidamente aceita pela