Preparo de soluções

Experimento 05:Preparo de Soluções

Introdução:
3.1. Soluções
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Pode-se ter soluções de sólidos em líquidos, de líquidos em líquidos, de gases em líquidos, etc. As soluções mais importantes para o químico são as de sólidos em líquidos e de líquidos em líquidos. Em uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está presente em maior quantidade é chamado de solvente. O solvente mais comum e, portanto, o mais empregado é a água, sendo as soluções preparadas com este solvente denominadas soluções aquosas.A descrição quantitativa da composição de uma solução é feita especificando-se sua concentração, que nada mais é do que uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução. A concentração pode ser definida como a razão entre quantidade de soluto equantidade de solvente ou entre quantidade de soluto e quantidade de solução
As quantidades de soluto e solvente podem ser expressas em termos de massa, volume, número de mol, etc. Isto origina uma grande variedade de unidades de concentração. A seguir são apresentadas algumas das unidades de concentração mais usadas pelos químicos: - Porcentagem em massa: Ex.: (g(soluto)/g(solução)) x 100
- Porcentagem em volume: Ex.: (mL(soluto)/mL(solução)) x 100
- Massa de soluto por volume de solução: Ex.: g(soluto)/L(solução)
- Número de mol de soluto por volume de solução: Ex.: mol(soluto)/L(solução)
- Massa de soluto por 100 g de solvente: g(soluto)/100 g(solvente) (útil para expressar solubilidades)

Neste momento você deve estar se perguntando: “como isto funciona?”, “Como saber qual unidade de concentração usar?”. A boa notícia é que a escolha entre as unidades é feita exclusivamente de acordo com a conveniência, ou seja, você usará a unidade que lhe traga vantagens, tais como: aquela que lhe facilitar os cálculos, aquela que for