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A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos. Essa combinação é feita através das ligações químicas, as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Mas por que os átomos se combinam? Os átomos dos elementos químicos combinan-se para adquirirem uma configuração eletrônica similar a de um gás nobre, pois estes apresentam estabilidade eletrônica, podendo apresentar-se na forma monoatômica. A camada de valência dos gases nobres contam com 8 elétrons, exceto o gás nobre Hélio que apresenta apenas 2 elétrons de valência. (II) LIGAÇÃO IÔNICA. A ligação iônica é realizada pela transferência de um átomo para outro, essa ação produz íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) que se atraem mutuamente devido suas cargas contrárias (atração eletrostática). Cátions Metal CV: 1, 2, Ânions Ametal CV: 5,6,7 elétrons 3 Semimetal Hidrogênio Recebe 1 elétron. elétrons. Exemplos de ligações iônicas: www.quimica10.com.br ** a figura acima exemplifica um aglomerado iônico. Propriedades de compostos iônicos. • • • Possuem elevados pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE); São solúveis em solventes polares; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução; • • Sólidos em temperatura ambiente; Formam cristais quebradiços. (III) LIGAÇÃO COVALENTE. A ligação covalente é realizada através de compartilhamento…

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA LIGAÇÃO METÁLICA EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FM-Uberaba-MG) No íon amônio, uma das espécies químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão presentes (Dados: números atômicos: H = 1; N = 7) a) uma ligação iônica e três ligações covalentes. b) uma ligação covalente e três ligações iônicas. c) uma ligação covalente-dativa e três ligações iônicas. d) uma ligação metálica e três ligações covalentes. e) uma ligação covalente-dativa e três…

(subnivel) eletrônicas encontra-se o último elétron do elemento fósforo? E o último elétron da prata? 4) Quais são os subníveis que formam: a) o nível 2 b) o nível 4 5) Qual o número máximo de orbitais que podem existir no: a) no nível energético 3? b) no subnível d? 6) Quantos elétrons tem um átomo que apresenta os subníveis 1s, 2s, 2p completos? 7) Quantos elétrons cabem num átomo quando ele completar o subnivel 4p? 8) O elemento químico cujo último elétron possui a estrutura…

Questão 01) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e 8 e entre B e C, no composto, são, respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar. d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica. Gab: D Questão 02) Pode-se dizer que na molécula H – Cl…

8ª aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos.…

Ligações químicas pelo modelo do octeto 1. Teoria do octeto 2. Ligações químicas Ligação iônica ou eletrovalente Valência Eletrovalência Ligação covalente Ligação dativa Ligação metálica Eletronegatividade 3. Tipos de substâncias Substância iônica ou eletrovalente Substância molecular Substância covalente 4. Fórmulas eletrônicas e estruturais 5. Número de oxidação Nox e valência Teoria do octeto Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade…

X e O. A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16 a) NO e CO. b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2 2. (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e)Ca3P2 3. (PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Segundo os…

solvente. Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto. Ou seja, Solução é o produto homogêneo obtido quando se dissolve uma substância (soluto) em um solvente. Soluto | Solvente | NaCl | Água | C12H22O11 | Água | C2H5OH | Água | C2H4O2 | Água | NaOH | Água | CuSO4 | Água | Nesta tabela podemos observar quais eram os solutos e o solvente, que em todos os casos o solvente é a água,…

LIGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2…

ligações covalentes a) duplas apolares. b) triplas polares. c) triplas apolares. d) simples polares. e) simples apolares. 6 – O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas estrutural plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: a) 2 b) 3 c) 5 d) 8 e) 15 7 – As ligações químicas nos…