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www.quimica10.com.br AULA 08 – LIGAÇÕES QUÍMICAS I I – LIGAÇÕES QUÍMICAS. A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos. Essa combinação é feita através das ligações químicas, as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Mas por que os átomos se combinam? Os átomos dos elementos químicos combinan-se para adquirirem uma

configuração eletrônica similar a de um gás nobre, pois estes apresentam estabilidade eletrônica, podendo apresentar-se na forma monoatômica. A camada de valência dos gases nobres contam com 8 elétrons, exceto o gás nobre Hélio que apresenta apenas 2 elétrons de valência.

(II) LIGAÇÃO IÔNICA. A ligação iônica é realizada pela transferência de um átomo para outro, essa ação produz íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) que se atraem mutuamente devido suas cargas contrárias (atração eletrostática). Cátions Metal CV: 1, 2, Ânions Ametal CV: 5,6,7 elétrons 3 Semimetal Hidrogênio Recebe 1 elétron.

elétrons.

Exemplos de ligações iônicas:

www.quimica10.com.br ** a figura acima exemplifica um aglomerado iônico. Propriedades de compostos iônicos. • • • Possuem elevados pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE); São solúveis em solventes polares; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução; • • Sólidos em temperatura ambiente; Formam cristais quebradiços.

(III) LIGAÇÃO COVALENTE. A ligação covalente é realizada através de compartilhamento ou emparelhamento eletrônico. Os elementos que efetuam esse tipo de ligação possuem camada de valência com 4,5,6 e 7 elétrons. Pode-se observar que os metais nunca estarão presentes em ligações covalentes. Observe os exemplos de ligações covalentes a seguir:

HCl (fórmula molecular do cloreto de hidrogênio)

H2O (fórmula molecular da água)

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Propriedades de compostos covalentes. • • • Possuem baixos