Interações atômicas e moleculares - Prof. Aline - IFRN

Ligações iônicas e substâncias iônicas Professora: Aline Carvalho Bueno aline.bueno@ifrn.edu.br SUMÁRIO 1. Introdução. 2. Formação da ligação iônica. 3. Fórmula unitária. 4. Força da ligação iônica. 5. Propriedades das substâncias iônicas. 6. Exercícios. 1. Introdução Átomos com baixa eletronegatividade + Átomos com alta eletronegatividade Transferência de elétrons Formação de íon positivo (cátion) Ligação iônica Formação de íon negativo (ânion) Atração eletrostática entre cátions e ânions Substância iônica ou composto iônico 1. Introdução o Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos de elementos químicos distintos é maior do que 1,6, a ligação entre eles é predominantemente iônica. • À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, aumenta a carga nuclear efetiva, ou seja, a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. Assim, nesse mesmo sentido, aumenta a eletronegatividade. Átomos com baixa eletronegatividade Átomos com alta eletronegatividade Metais Tendência a perder elétrons, portanto, a formar cátions. Principalmente, os metais dos grupos 1, 2 e 13. Ametais Tendência a ganhar elétrons, portanto, a formar ânions. Principalmente, os ametais dos grupos 15, 16 e 17. 1. Introdução 1. Introdução 2. Formação da ligação iônica 2. Formação da ligação iônica 2. Formação da ligação iônica …

Teoria da dissociação iônica de Arrhenius Durante o século XIX, inúmeras teorias tentam explicar o fato de soluções produzirem correntes elétricas ( correntes iônicas ) e outras não, mas a única aceita foi a de Arrhenius. A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica. Em contra partida, a divisão pode ir além das moléculas…

Questão 01) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e 8 e entre B e C, no composto, são, respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar. d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica. Gab: D Questão 02) Pode-se dizer que na molécula H – Cl…

Ligação iônica. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses serão recebidos pelos ametais. Vejamos como: - Metais que possuem 1, 2, ou 3 elétrons na última camada se ligam com ametais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons.…

www.quimica10.com.br AULA 08 – LIGAÇÕES QUÍMICAS I I – LIGAÇÕES QUÍMICAS. A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos. Essa combinação é feita através das ligações químicas, as quais podem ser classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas. Mas por que os átomos se combinam? Os átomos dos elementos químicos combinan-se para adquirirem uma configuração eletrônica similar a de um gás nobre, pois estes apresentam…

dos elementos? 3. Quais são os nomes dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 4. Dados os números atômicos de alguns elementos, qual o nome que apresentam e em que período e família se encontram? a) Z = 37 b) Z = 56 c) Z = 32 5. Quais sao os únicos 2 elementos que se encontram no estado líquido na Tabela Periódica? 6. Quais são os elementos que se encontram no estado gasoso na Tabela Periódica? 7. A Tabela Periódica pode ser dividida em Metais, Nao-Metais e Gases…

e) simples apolares. 6 – O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas estrutural plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: a) 2 b) 3 c) 5 d) 8 e) 15 7 – As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo δ ou ᴨ. A ligação δ é formada pela interação de dois orbitais atômicos,…

Observações: 1. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares. Ex: H2 , O2, N2 2. Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. Ex: HCl, HBr 3. Outros exemplos, cujas moléculas apresentam maior complexidade, são: Moléculas polares : Metanol (álcool metílico) – CH3OH , Acetona – H3CCOCH3 Álcool comum (etanol ou álcool etílico) – CH3CH2OH Moléculas apolares – Derivados direto do petróleo: gasolina; …

registrado. Em 1977, o Rio Grande do Sul criou a primeira legislação sobre o uso de pesticidas e, no ano seguinte, o Instituto Biológico iniciou um monitoramento em frutas e hortaliças na Ceagesp de São Paulo. Antonio Batista Filho, colega de Matallo no IB, defende uma integração entre química e biologia no controle de pragas e doenças dos alimentos. “Este é o paradigma do meio rural, a busca de um alimento saudável. Está avançado o espírito de se produzir alimentos com menos…

Ligações Químicas Profª Vera Lucia Regra do octeto ou teoria da configuração estável Somente átomos ou íons com oito elétrons no último nível são estáveis Os átomos dos gases nobres são os únicos naturalmente estáveis; por isso, ocorrem isolados na atmosfera. Os demais, por serem instáveis, procuram se unir entre si a fim de adquirir oito elétrons no último nível. Isso é conseguido através da perda, do ganho ou do compartilhamento de elétrons entre os átomos,dependendo do…