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LIGAÇÕES QUÍMICAS
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.

2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.

3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN

4. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.

5. A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba e Cl são, respectivamente:
a) Ba2Cl e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) Ba2Cl2 e covalente normal.
d) BaCl2 e iônica.
e) BaCl e covalente normal.

6. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+Y2­.
e) iônico, de fórmula X+2 Y2­.

7. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

8. Em 1916, G.N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado , hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação