Soluções insaturada, saturada e supersaturada de aguá e sal

Introdução
Na natureza não existe substancias em seu estado puro. Quase sempre se apresentam de forma misturada. As misturas heterogêneas são aquelas que apresentam duas ou mais fases, podendo ser diferenciadas a olho nu ou a microscópio. As misturas homogêneas, denominadas de soluções, apresentam apenas uma fase, sendo impossivel de distinguir cada um de seus componentes individualmente. Essas soluções podem ser do tipo: liquida, gasosa e sólida. As soluções são formadas por um solvente que determinado o estado físico da solução e está em maior quantidade e o soluto que irá de dissolver ou não no solvente. Quando adicionamos uma pequena quantidade de sal, 15 g, em 100 ml de agua ,a 25°C e 1 atm , formamos uma solução de agua – sal, sem corpo de fundo. Se aumentarmos a quantidade para
40g formaremos também uma solução, porém veremos partículas de sal no fundo do recipiente. Isso acontece porque a agua não conseguiu mais dissolver todo o sal, isto é, a solução está saturada.
A solubilidade é a quantidade máxima (concentração) de soluto que pode ser dissolvida pela simples adição em um solvente à temperatura e pressão constantes. Quando a concentração de soluto é menor do que a solubilidade da solução, dizemos que esta insaturada. Quando a concentração ultrapassa a solubilidade da soluçao, ela se torna supersaturada. O objetivo da aula pratica realizada no laboratório, era de fazer uma solução insaturada, saturada e supersaturada de sal e agua.
Métodos
Os matérias utilizados no experimento foram:
- 3 béqueres
- Colher de medida (café)
- Bastão de vidro
- Sal de cozinha
- Agua destilada
- Pisseta
Soluçao insaturada:
Foi adicionado 30ml de agua dentro do béquer. Em seguida, colocado uma colher de medida de sal (aproximadamente 5g) e agitado durante segundos. Deixando o béquer com essa solução num lugar reservado para executar a segundo experimento.
Soluçao saturada:

Utilizando-se a mesma quantidade de agua, em outro béquer, foram