Preparo de solução de hcl 0,1m

Solubilidade

Introdução:

A solubilidade é uma característica de cada substância em cada solvente em particular. A solubilidade de um dado soluto depende da natureza do solvente e da temperatura. Define-se o coeficiente de solubilidade (CS) como a máxima quantidade de um dado soluto que pode ser totalmente dissolvida numa quantidade pré-fixada de um determinado solvente, a uma dada temperatura. Por exemplo, o CS do cloreto de sódio em água é 35,7 g / 100 mL de H2O a 0oC. Como a solubilidade é característica de cada substância, pode ser utilizada como critério de pureza. Uma solução saturada é aquela que está em equilíbrio com excesso de soluto, ou estaria se houvesse excesso de soluto. A segunda parte desta definição significa que, se o excesso de soluto não-dissolvido for filtrado, a solução ainda será considerada como saturada. Por outro lado, uma solução insaturada é aquela que tem uma concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada, ou seja, mais soluto pode ser adicionado à solução antes que esta venha a estar saturada. Uma solução supersaturada é definida como aquela em que a concentração do soluto é maior do que a da solução saturada. Esta solução é instável e seu soluto tem tendência a se cristalizar.
Alguns solutos são infinitamente solúveis em um dado solvente, ou seja, o soluto e o solvente se misturarão em qualquer proporção. Entretanto, outros solutos têm solubilidade tão baixa que não são mensuráveis por métodos diretos. Embora não haja nenhum soluto completamente insolúvel, este termo é usualmente utilizado para uma substância cuja solubilidade é extremamente baixa. A maioria dos sólidos exibe solubilidade em água que aumenta com a temperatura. Devido a esta dependência, é possível preparar uma solução supersaturada na qual a concentração do soluto é maior que a existente em uma solução saturada. Nos caso em que a solubilidade aumenta com a temperatura, a solução supersaturada é obtida primeiro