Prova Química

1) (UECE) Alguns medicamentos apresentam em seus rótulos a expressão “Agite antes de usar”. Tal recomendação se faz necessária porque o conteúdo do frasco é uma dispersão classificada como?
a. Gel
b. Aerossol
c. Solução
d. Suspensão
2) (UESPI/2010) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a. solução saturada sem sal precipitado.
b. solução saturada com sal precipitado.
c. solução supersaturada.
d. solução insaturada.
e. Solução supersaturada instável.
3) (UFPE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4 são adicionados em 200g de água a 20°C?

33,0g – 100g H2O 100g – 66g = 34g CaC2O4 precipitado X -- 200g H2O

X= 66,0g

4) Considere o gráfico abaixo: As soluções indicadas pelos pontos x, y e z são classificadas, respectivamente, como:
a. saturada com soluto precipitado, saturada e insaturada.
b. saturada, saturada com soluto precipitado e insaturada.
c. supersaturada, saturada e saturada com soluto precipitado.
d. saturada com soluto precipitado, insaturada e saturada.
e. insaturada, saturada e insaturada com soluto precipitado.
5) (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: A quantidade de água necessária para dissolver 30g do sal a 35°C será, em gramas:
a. 45
b. 60
c. 75
d. 90
e. 105
6) (Cesgranrio-RJ) Considere o quadro a seguir: Logo podemos afirmar que:
a. A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
b. A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
c. A = solução coloidal; B = solução