Experimentos de solubilidade

UNIFAL - Universidade Federal de Alfenas
Campus Avançado de Poços de Caldas
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia

Aline Cardoso Borges
Ana Paula Aparecida Carvalho
Carlos Rogério Ribeiro
Bruno César Pessoa

SOLUBILIDADE E SOLUÇÃO SUPERSATURADA
DETERMINAÇÃO DAS CURVAS DE SOLUBILIDADE DE CLORETO DE POTÁSSIO E DE SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

Poços de Caldas/MG
Junho de 2013
1. Introdução

Entende-se por coeficiente de solubilidade a quantidade máxima de soluto que determinada quantidade de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura de forma a se obter uma solução estável. O valor do coeficiente de solubilidade é, geralmente, expresso em gramas de soluto para cada cem mililitros de solvente. A solubilidade das substâncias em geral varia de acordo com o solvente utilizado pois relaciona-se com o tipo de interação intermolecular que cada substância envolvida apresenta (KOTZ, TREICHEL; 2005).
Uma solução pode ser classificada quanto a relação entre a quantidade de soluto e a de solvente. Uma solução saturada é aquela que possui a máxima quantidade de soluto que uma determinada quantidade de solvente pode dissolver a uma certa temperatura. A solução insaturada tem a concentração de soluto menor que a solução saturada, enquanto que uma solução supersaturada possui uma quantidade maior de soluto dissolvida do que de uma solução saturada (RUSSEL; 1994). Caso haja algum tipo de perturbação em uma solução supersaturada, é observada uma precipitação do soluto e, geralmente, uma liberação de calor pois a supersaturação é mais comumente alcançada devido ao fornecimento de calor à solução e, portanto, o processo inverso é exotérmico. Assim, caracteriza-se a solução supersaturada como um conjunto instável (KOTZ, TREICHEL; 2005). Para substâncias sólidas, é possível se traçar uma curva de solubilidade, associada a um soluto, a partir da observação da temperatura em que ocorre a