Relatório Solubilidade

Testes de solubilidade

1. INTRODUÇÃO Solubilidade ou Coeficiente de solubilidade é geralmente definido como sendo a massa em gramas de soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Á medida que se adiciona soluto num solvente, estamos aumentando a sua concentração na solução, porém, pode-se chegar a um ponto em que a concentração do soluto na solução seja sempre a mesma, por mais que se agite a solução, portanto diz-se, que foi atingido o coeficiente de solubilidade do soluto no solvente. A essa solução que não mais dissolve quantidades adicionais de soluto, chamamos de solução saturada. Os químicos trabalham muito com soluções aquosas, o que torna necessário saber quais são os sais solúveis e quais são os insolúveis. A solubilidade de uma substância é normalmente expressa em gramas de soluto por 100 gramas de solvente, podendo ser expressa através de gráficos da massa do soluto em função da temperatura denominados curvas de solubilidade. As curvas de solubilidade são de suma importância no estudo de soluções sólido-liquido, pois neste caso a temperatura é o único fator físico que influi perceptivelmente na solubilidade. Além da temperatura outros fatores também influem na solubilidade das substâncias como natureza do soluto e do solvente, o tamanho das partículas do soluto e intensidade de agitação da mistura soluto-solvente. Apesar de algumas substâncias terem a sua solubilidade aumentada com o aumento da temperatura (dissolução endotérmica), outras têm solubilidade diminuída com o aumento da temperatura (dissolução exotérmica).

2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo Geral
Verificar a solubilidade do dicromato de potássio (K2Cr2O7) em água e do cloreto de potássio (KCl) em água.
2.2 Objetivo Específico
Construir a curva de solubilidade formada pela solubilização do dicromato de potássio e do cloreto de potássio.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais