Nitrato De Prata 0 1 Mol

Graduação em Engenharia de Produção apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da Professora Kirlene Salgado Fernandes Penna. VILA VELHA AGOSTO – 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................03 2. OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA.....................................................................05 3.…

:rn;r.m;~l 1. Que relagao ha entre a constante de Avogadro e mol? 0 ' 2. Voce acha que 0 valor da constante de Avogadro no ana de 2100 sera 0 mesmo de hoje? Por que? 3: Por que pode haver mUd;:mc;;as no valorda cons­ tante de Avogadro, enquanto 0 valor da duzia, por exemplo, nao varia? ' 4. ° suplemento vitamfnico mineral e um medicamento para uso durante a gravidez e a lactac;;ao, perfodos de grande atividade fisiologica, com 0 aumento das necessidades…

1 Universidade da Região de Joinville – UNIVILLE AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Versão: 2014/2 2 SUMÁRIO AULA 1 - NORMAS DE SEGURANÇA .................................................................................... 3 AULA 2 - VIDRARIAS MAIS UTILIZADAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA .............. 6 AULA 3 – MEDIÇÃO DE MASSA E VOLUME ..................................................................... 11 AULA 4 – PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DAS MISTURAS .........................................

indústria principalmente na parte de purificação de metais, e também é muito usada na produção de maquinas bélicas. A indústria necessita muito dos conceitos químicos que agora serão trabalhados. MATERIAIS E MÉTODOS 1- Corrosão eletroquímica e métodos de prevenção Material: béquer de 200 ml, Agar-ágar, solução de ferrocianeto de potássio, fenolftaleína, 2 pregos limpos, fio de cobre, tira de zinco, placa de petry. Procedimento: Em um béquer será…

Universidade Estadual de Goiás – UEG Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas – UnUCET Laboratório de Química Inorgânica Experimental II [pic] Parte 1 - Determinação da Composição de um complexo Parte 2 - Princípios da Termodinâmica envolvidos na Química Inorgânica Orientadora: Profa. Msc. Eliete Lucia Disciplina: Química inorgânica experimental II Acadêmico: Welvis Furtado da Silva Anápolis-GO,

1. INTRODUÇÃO Os compostos químicos são combinações de átomos unidos por ligações químicas. Algumas propriedades físicas tais como solubilidade e condutividade são indicativas do tipo de ligação de um composto. Os objetivos da aula pratica engloba a distinção de substâncias iônicas e substâncias covalentes mediante as propriedades de solubilidade e condutividade e observar no laboratório os assuntos tomados em sala de aula. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As ligações químicas são subdivididas em

APOSTILA DE ANALÍTICA III Duque de Caxias – 2011 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO AO TRABALHO EM LABORATÓRIO 03 1.1. Preparação para Entrar no Laboratório (Fase Pré-Laboratório) 03 1.2. Instruções para as Aulas de Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 04 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um…

REAÇÕES IÔNICAS 1. OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química, abordando conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas. 2. PESQUISA BIBLIOGRAFICA: 2.1 A ligação Iônica 2.1.1 Os íons e você. Sabemos que íons são átomos – ou grupo de átomos – com carga positiva ou negativa. Uma grande variedade de íons é necessária para a manutenção da vida. A quantidade…

TECNOLÓGICA I 6a LISTA DE EXERCÍCIOS 1° período de 2015/Prof. Henrique 1. 1,24 g de ferro impuro foi dissolvido em 20mL de HCl 3molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 90,2 % de pureza R: Aproximadamente 90 % de pureza. 2. Adicionaram-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro, 200,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da…