Nitrato De Prata 0 1 Mol

DE SOLUÇÕES Solvente Sólido Soluto Sólido Soluto Líquido Soluto Gasoso Solvente Líquido Solvente Gasoso Bronze Solução salina (zinco em cobre, (cloreto de sódio uma liga) em água) Amálgama Licor (mercúrio em (álcool em água) prata) Hidrogênio em Água gaseificada platina metálica (dióxido de carbono em água) a a Ar (oxigênio em nitrogênio) ª Para formar solução com solvente gasoso, o soluto deve geralmente estar também no estado gasoso.…

DE SOLUÇÕES Solvente Sólido Soluto Sólido Soluto Líquido Soluto Gasoso Solvente Líquido Solvente Gasoso Bronze Solução salina (zinco em cobre, (cloreto de sódio uma liga) em água) Amálgama Licor (mercúrio em (álcool em água) prata) Hidrogênio em Água gaseificada platina metálica (dióxido de carbono em água) a a Ar (oxigênio em nitrogênio) ª Para formar solução com solvente gasoso, o soluto deve geralmente estar também no estado gasoso.…

ensino médio, 2ª série : caderno de atividades / . Gabriela Ido Sabino ; ilustrações Roberto Corban. – Curitiba : Positivo, 2012. : il. Sistema Positivo de Ensino ISBN 978-85-385-5504-9 (Livro do aluno) ISBN 978-85-385-5505-6 (Livro do professor) 1. Química. 2. Ensino médio – Currículos I. Corban, Roberto. II. Título. CDU 540 © Editora Positivo Ltda., 2012 Diretor-Superintendente Diretor-Geral Diretor Editorial Gerente Editorial…

Uma camada escura formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluda contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os objeots em questo com uma folha de alumnio. A equao qumica que melhor representa a reao que ocorre neste caso a) 3Ag2S(s) 2 Al(s) ( 6Ag(s) Al2S3(s) b) 3 Ag2O(s) 2Al(s) ( 6Ag(s) Al2O3(s) c) 3AgH(s) Al(s) ( 3Ag(s) AlH3(s) d) 3Ag2SO4(s) 2Al(s) ( 6Ag(s) Al2S3(s) 6O2(g) e) 3Ag2SO3(s) 2Al(s) (…

01 - (UEM PR) Dadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução (em volts, para soluções aquosas a 1,0 mol/L e 25 ºC), assinale o que for correto. ( I ) Zn2+(aq) + 2 e–  Zn(s) E0red = –0,76V ( II ) Cr3+(aq) + 3 e–  Cr(s) E0red = –0,74V 01. Considerando uma pilha montada com eletrodos de Zn e Cr, cujo funcionamento é baseado nas semirreações (I) e (II), a diferença de potencial dessa pilha é de -0,2 V. 02. O processo em galvanoplastia que usa a reação…

consumida pelo titulante de acordo com a estequiometria da reacção de titulação. Ponto final – Ponto experimental onde se pára a titulação = volume experimental do ponto de equivalência. Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.10 1.3.4.2 Como realizar uma titulação? 1 - Método utilizado no doseamento 2 - Definir espécie a dosear (titulado) cuja concentração c0(TL) se pretende determinar 3 - Reação de titulação, entre titulante (TT) e titulado (TL) a ( Titulante) +b ( Titulado=espécie a dosear)…

reagem espontaneamente com o zinco metálico. 2+ Zn(s) + Cu2 + → Cu (s) + Zn(aq ) Placa Solução 0 +2 oxidação Na Esquema da semicela . solução há também ânions de um sal solúvel de zinco (por exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de ZnSO4 e Zn(NO3) são incolores. Na solução há também ânions de um sal solúvel de cobre (II) (por exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de CuSO4 e Cu(NO3)2 são azuis. . Química Sem Segredos TM…

========================================= Questões Objetivas 01- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos.  Nesse processo, a reação química que…

SOLUÇÕES CID Capítulo 1 Tópicos do capítulo 1 Dispersões 2 Soluções 3 Concentração das soluções 4 Diluição das soluções 5 Misturas de soluções 6 Análise volumétrica ou volumetria Leitura: A escassez e a poluição das águas A água do mar é um bom exemplo de uma solução de vários sais. Apresentação do capítulo Por que vamos estudar as soluções? Porque são muito comuns e importantes em nosso cotidiano. O ar que respiramos é uma solução de vários gases, em que…

lado, os metais menos reativos serão aqueles que têm menor tendência de doarem elétrons. Portanto quanto mais reativo é o elemento, menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas. Para que ocorra uma reação espontânea é…