Nitrato De Prata 0 1 Mol

reagentes conforme instruções. É ilegal jogar soluções que contenham íons de metais pesados ou solventes orgânicos no esgoto da rede. Um armazenamento alternativo se faz necessário para este tipo de soluções. 12 PARTE 1. PRÁTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PRÁTICA 1- Técnicas e equipamentos utilizados na análise PRÁTICA 1qualitativa qualitativa Nesta prática serão apresentados os equipamentos, aparatos de laboratório e operações comuns usados normalmente na análise…

Apostila de Análise Volumétrica – I semestre / 2012 1 Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química ANÁLISE VOLÚMETRICA – QUI 095 Apostila dos Experimentos Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Juiz de Fora - MG I semestre 2012 Apostila de Análise Volumétrica – I semestre / 2012 2 ÍNDICE Noções elementares de segurança.....................................................................4 Apresentação.....................

PE 2014 Professor: Eduardo Aguiar Aluno: Caio Luís Costa Orrico Turma: Q4 . Sumário 1- INTRODUÇÃO 1.1- COMPREENDENDO A PILHA DE DANIELL 1.2- MECANISMOS 2- PARTE EXPERIMENTAL 2.1- Materiais Utilizados 2.2- Procedimentos 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS 1 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em…

Eurico Dias - eurico@gmail.com Exercícios de Funções Inorgânicas 1. (ITA) Ácido sulfúrico pode ser obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela equação: a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um…

pessoas no laboratório e por esta razão as normas de segurança descritas abaixo têm seu cumprimento exigido. Acima disto, espera-se que todos tenham consciência da importância de se trabalhar em segurança, o que resultará em benefícios para todos. (1) É OBRIGATÓRIO o uso de JALECO no laboratório. (2) É OBRIGATÓRIO o uso de ÓCULOS DE PROTEÇÃO. (3) É terminantemente PROIBIDO FUMAR em qualquer laboratório. (4) É PROIBIDO trazer COMIDA ou BEBIDA para o laboratório. Da mesma forma,…

Síntese e Caracterização de um Novo Complexo de Cobre (I) e Prata (I), Envolvendo os Ligantes, Dicianamida e Mercaptotiazolina do NASCIMENTO, Ana Flávia Duarte1**; ROMUALDO, Lincoln Lucílio1**. 1Universidade Federal de Goiás (UFG)/ Campus Catalão, Catalão-GO, Brasil *anaflavia.duarte@hotmail.com, **lincoln.romualdo@catalao.ufg.br PALAVRAS-CHAVE: prata(I), mercaptotiazolina, cobre(I), pseudohaletos 1. INTRODUÇÃO Complexos metálicos têm sido amplamente utilizados

Eurico Dias - eurico@gmail.com Exercícios de Funções Inorgânicas 1. (ITA) Ácido sulfúrico pode ser obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela equação: a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um…

Revisional Química EsPCEx 1. (Espcex (Aman) 2015) A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo: Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos…

Q aboratório de uímica T ecnológica I Instituto de Ciência e Tecnologia Bacharelado em Ciência e Tecnologia Obs.: Este material é um compêndio de várias obras. Profa Dra. Flaviana Tavares Vieira Diamantina - MG 2014 2 1. Instruções Gerais...........................................................................................................................04 1.1 Noções Elementares de Segurança...................................................................

enfraquecimento da estrutura iônica. 11 Solubilidade Quantidade máxima de material (soluto) que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente, numa temperatura constante, para formar solução estável. Ex.: 950 g de nitrato de prata em 100 mL de água a 100°C 0,00217 g de cloreto de prata em 100 mL de água a 100°C 12 Solubilidade Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de…