Nitrato De Prata 0 1 Mol

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA QUI0259 QUÍMICA ANALÍTICA A PROFESSORA: DSc. ANNA CELIA ARRUDA acsarrud@ucs.br ROTEIROS EXPERIMENTAIS Aluno(a): _____________________________________________________________________ SUMÁRIO PRÁTICA 1: EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE lE CHATELIER ............................................................................... 4 PRÁTICA 2: DETERMINAR O pH TEÓRICO E EXPERIMENTAL DE SOLUÇÕES DE ÁCIDOS FORTES E DETERMINAÇÃO DA…

4 3. 0 MATERIAIS E MÉTODOS 4 3.1 Materiais 4 3.2 Reagentes/ Solventes 4 3.3 Procedimentos Experimentais 4 4. 0 RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 5.0 CONCLUSÃO 7 6.0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8 1.0 INTRODUÇÃO A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto é separado de uma quantidade da amostra ou substancia…

CURSO OBJETIVO 1 ITA 1998 Física Caso necessário, utilize os seguintes valores de constantes: aceleração de gravidade local g = 10m/s2 massa específica da água = 1,0 g/cm3 calor específico da água = 4,2 kJ/kg K As questões de números 01 a 20 NÃO PRECISAM SER JUSTIFICADAS no Caderno de Respostas. Basta marcar as respostas na Folha de Respostas (verso do Caderno de Respostas) e na Folha de Leitura Óptica. 02 b Considere uma partícula maciça que desce uma superfície côncava e…

OXIGÊNIO DISSOLVIDO 25 DEMANDA QUIMICA DE OXIGÊNIO 31 DUREZA, CÁLCIO E MAGNÉSIO 34 FERRO TOTAL 38 FÓSFORO TOTAL 41 MANGANÊS 43 NITROGÊNIO (NTK) 46 PH 49 SÓLIDOS 51 TURBIDEZ 54 ALCALINIDADE 1-PRINCIPIO DO METODO A amostra é submetida à titulação, usando como titulante ácido do sulfúrico diluído (H2SO4 0,02 eq l-1). O resultado é expresso como equivalentes de CaCO3. Para amostras com pH inicial > 8,3, o ponto de viragem do indicador fenolftaleina (rosa → incolor), correspondendo…

Soluções (Curvas de Solubilidade) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Mackenzie-SP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações: I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II. A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B. III. A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV. A solubilidade de B…

químicos ocorridos e produtos obtidos a partir de procedimentos tais como teste de condutividade elétrica, reações ácido-base que conduzem a formação de gases, precipitação, oxidação e redução. MATERIAIS E MÉTODOS MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 1. Becker de 100 ml (6) 2. Becker de 250 ml 3. Espátula (6) 4. Pipeta Graduada (6) 5. Pêra de Plástica (6) 6. Equipamento para teste de condutividade (circuito) 7. Canetas Marcadoras e Papel Adesivo 8. Tubo de…

e/ou corrosivas e/ou inflamáveis, que devem ser manuseadas sempre com grande cuidado e atenção. No laboratório fala-se e caminha-se o mínimo possível, sendo o uso do jaleco indispensável e obrigatório. As seguintes normas devem ser observadas: 1. Cada grupo de alunos(as) receberá uma bateria contendo os reagentes que serão utilizados nos trabalhos de laboratório. Tais baterias deverão ser mantidas em perfeita ordem, verificando-se o estado dos rótulos, numeração e borrachas dos…

quem oxida para quem reduz, ou do ânodo para o cátodo. A exemplo da pilha de Daniel A pilha de Cu°/Cu²+ // Zn²+/Zn° Representação química da pilha. Semi-células de Cu°/CuSO4 contendo 1,0mol/L e as semi- celular de contendo Zn°/ZnSO4 1,0 mol/L. o Potencial de cada uma das reação é: Cu² + 2e- →Cu° (ganho de massa na placa ou Cu) E°= 0,34v. Zn° → Zn²+ + 2e- (perda de massa da placa de Zn) E°= 1,10 V. Quando a reação ocorre cada metal possui capacidade própria de doar ou…

0,1 mol b) o número de moléculas 6 x 1022 moléculas 10-­‐ Qual o volume ocupado por 160g de oxigênio nas CNTP? 112 L 11-­‐ Determine a massa, em gramas, de uma mistura formada por 6,0 x 1022 moléculas de sacarose (C12H22O11), 1 átomo-­‐grama de ferro e 1,5 mol de água

-------- 2 Parte I – MICROSCÓPIO ÓPTICO -------------------------------------------------------------------------------- 3 Parte II – ATIVIDADES EXPERIMENTAIS --------------------------------------------------------------------- 6 1 – Células da epiderme do bolbo da cebola ------------------------------------------------------------------------ 7 2 – Observação de bactérias de iogurte ------------------------------------------------------------------------------ 9 3