Estudo das reaçôes 2

ensaio • Pipetas - Reagentes • Magnésio Metálico (Mg)• Cobre Metálico (Cu) • Ferro Metálico (Fe) • Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M • Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1M • Cloreto de Magnésio (MgCl2) 0,1M • Cloreto Cúprico (CuCl3) • Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1M • Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M • Iodeto de Potássio (KI) 0,1M • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1M • Peróxido de Hidrogênio (H2O2) 3% • Permanganato de Potássio (KMnO4) 0,1M • Sulfato Ferroso (FeSO4) 0,1M • Tiocianato de Amônio (Nh4SCN) 0,1M • Goma de Amido Procedimento 2.1 Reações de deslocamento entre metais e hidrogênio: a) Reatividade da parta: Foi colocado 1mL de solução 0,1M de nitrato de prata (AgNO3) em três tubos de ensaio diferentes. Foi acrescentado a cada tubo respectivamente, um pedaço de magnésio metálico, cobre metálico e ferro metálico. Ao fim da observação, obtiveram-se resultados. b)Reatividade do ferro: Foi adicionado a dois tubos de ensaio 1mL de cloreto férrico (FeCl3) 0,1M. Foi acrescentado a cada tubo respectivamente, um pedaço de magnésio metálico e cobre metálico. A reação foi observada. c) Reatividade do magnésio: Em dois tubos de ensaio foi adicionado 1mL de cloreto de magnésio (MgCl2) 0,1M. E acrescentado em um tubo cobre metálico, no outro ferro metálico. A reação foi observada. d) Reatividade do cobre: Nesse experimento, foi adicionado a dois tubos de ensaio 1mL de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1M, e acrescentado a cada tubo respectivamente, ferro metálico e magnésio metálico. Resultados…

HCl; * Solução a 10% de sulfato de cobre CuSO4.5H2O; * Solução a 2% de nitrato de prata AgNO3; * Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de sulfato de magnésio MgSO4; * Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita; * Alumínio, Al, metálico em aparas; * Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos; * Cobre, Cu, metálico em fragmentos. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Acido Clorídrico com Magnésio…

SÍNTESE OU ADIÇÃO Síntese do óxido de magnésio: com uma pinça metálica, coloque na chama do bico de Bunsen um pedaço de fita de magnésio. O magnésio reagirá com o oxigênio, formando óxido de magnésio, produzindo uma luz intensa. CUIDADO ! A luz produzida pela queima do magnésio é prejudicial aos olhos. Evite observá-la fixamente ! Reação envolvida: 2Mg + O2 → 2MgO Recolha a cinza formada com o auxílio de uma pinça e coloque sobre o vidro de relógio. Em seguida adicione água…

inferior do formulário MATERIAIS UTILIZADOS 18 Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Cobre (Cu) Alumínio (Al) Magnésio (Mg) Chumbo (Pb) Ferro (Fe) Sulfato de cobre (CuSO4) Nitrato de chumbo (PbNO3) Nitrato de prata (AgNO3) Acido perclórico (HClO4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Em 4 tubos de ensaio, colocou-se solução de sulfeto de cobre (CuSO4), em seguida, marcou-se os tubos com a caneta. Em cada tubo colocou-se uma amostra de cada metal estudado: alumínio, magnésio, chumbo e ferro.…

Procedimento 4: Material – Bico de Bunsen aceso, fita de magnésio e pinça metálica. Usamos a pinça metálica para pegar numa das extremidades da fita de magnésio e o colocamos na ponta da chama interna. O magnésio apresentou um brilho intenso e depois virou cinzas. Reação??? Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese. Através da queima do metal magnésio, obtemos a formação do óxido de magnésio. Através dos resíduos da queima, o aspecto do…

Objetivo. Obter conhecimento sobre a reatividade de diversos metais comuns frente a íons metálicos. Comparar a reatividade entre alguns metais e as soluções aquosas de seus íons Roteiro Experimental Material utilizado: Ácido Clorídrico 10% - (HCl). Ácido nítrico 50% - (HNO3). Nitrato de Prata 2% - (AgNO3). Cloreto de sódio 5% - (NaCl). Sulfato de cobre pentahidratado 10% - (CuSO4 . 5 H2O). Sulfato de zinco 5% - (ZnSO4). Sódio metálico (Na). Magnésio metálico em pedaços ou…

Cu, em pedaços Papel de filtro qualitativo Magnésio, Mg, em fita Conta-gotas Clorato de Potássio, KClO3 Pinça metálica_ Pinça de madeira Dióxido de Manganês, MnO2 Bastão de vidro Carbonato de magnésio, MgCO3 Tubos de ensaios 06_ Estantes para os tubos Hidróxido de cálcio, MgOH2 Béqueres 100 ml, 50 ml Ácido clorídrico, HCl, concentrado Pipetas de 2 ml Solução 1 M de ácido clorídrico HCl Espátula Suspensão de goma de amido Rolha de cortiça para tubo de ensaio Solução 1 M de hidróxido de…

transformação da matéria em que pelo ao menos uma ligação química é criada e desfeita. 3-Objetivos Observar os aspectos das matérias utilizadas e suas transformações. 4- Parte experimental (Nitrato de Prata) 4.1- Materiais: Placa de Cobre, Palha de aço, tubo de ensaio, nitrato de prata. 4.2- Método: A placa de cobre foi polida com a palha de aço, e colocada dentro do tudo de ensaio com a substância de nitrato de prata. 4.3-Parte experimental (Combustão de…

Estante para Tubos * 5 Pipetas de 2 ml * 1Pêra de Segurança Reagentes * Ácido Clorídrico * Sulfato de Cobre * Sulfato de Magnésio * Cloreto de Sódio 5% e 10% * Nitrato de Prata * Magnésio * Alumínio * Zinco * Ferro * Cobre Procedimentos Experimentais 1° Procedimento – Ácido Clorídrico + Magnésio • Em um tubo de ensaio contendo Magnésio em aparas, adicionam-se 2 ml de HCl. 2° Procedimento – Ácido Clorídrico + Alumínio • Em um…

CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato HPO3-= fosfito H2PO2-= hipofosfito P2O6-4= hipofosfato CH3CO2-= acetato HCOO-= formiato C2O42-= oxalato CNS-= rodaneto CO32-= carbonato HCO3-= bicarbonato ou hidrogenocarbonato…