Reatividade dos metais

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA
FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO – FEAU

Grupo 5
Davi Carlos da Silveira
Fernando de Oliveira Neto
Pedro Unamuzaga
Raul Marchiori
Willian Largueza

Reatividade dos Metais
Prof. José Carlos Silva

Santa Bárbara D’Oeste
2013
OBJETIVOS

Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução.

INTRODUÇÃO

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

* 15 tubos de ensaio; * 01 estante para tubos; * 04 pipetas de 10 ml; * 01 pera; * Solução a 10% de ácido clorídrico HCl; * Solução a 10% de sulfato de cobre CuSO4.5H2O; * Solução a 2% de nitrato de prata AgNO3; * Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl; * Solução a 5% de sulfato de magnésio MgSO4; * Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita; * Alumínio, Al, metálico em aparas; * Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos; * Cobre, Cu, metálico em fragmentos.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Acido Clorídrico com Magnésio
Adicionar 10 ml de ácido clorídrico no tubo com aparas de magnésio.