Nitrato De Prata 0 1 Mol

RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS – MOLS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols RESOLUÇÃO N° Mols N° Mols NaH + H2O  NaOH + H2 1 mol 1 mol ↓ ↓ 1 mol 1 mol X10 X 10 mols ↓ X = 10 mols (alternativa C) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br x10 Página 1…

INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida…

metabolismo da glicose. Todas as reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons e podem ser demonstradas por meio de uma experiência bem simples. A colocarmos um fio de cobre em uma solução de nitrato de prata, após certo tempo, verifica-se formação de um depósito de prata e a solução adquire a cor azul, característica dos íons Cu+2. As reações envolvidas nesse processo podem ser representadas pelas equações: Cu Cu+2 + 2e- Semi-reação de…

(QAT) SÃO BERNARDO 2010 2 ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL “LAURO GOMES” ENSINO TÉCNICO - QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) Turma: 2º módulo F Giselaine Alves dos Santos 18 SÃO BERNARDO 2010 3 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1 – DEFINIÇÕES 1.1 – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: O conteúdo programático baseia-se em métodos analíticos de precisão, aplicados em laboratórios químicos e em indústrias. Os métodos a serem estudados são:   Gravimetria: Análise…

Professor Fábio Vandressen MARINGÁ, JULHO DE 2013 1.INTRODUÇÃO As substâncias podem combinar-se com outras, transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios 1. As Reações de síntese ou adição…

Laboratório de Química Geral para a Engenharia ATIVIDADES PRÁTICAS [pic] PARTE 1 Comportamento Individual no laboratório É recomendável que nenhuma prática laboratorial seja efetuada sem o uso do guarda-pó, pois o aluno jamais estará livre de ser atingido por substâncias tóxicas e/ou corrosivas. Mesmo que ele proceda com a máxima cautela, pode ser atingido por uma substância química originada de um descuido de um colega, ou por produtos de…

Faculdade de São Bernardo do Campo Curso de Engenharia Química Halogênios (Laboratório de Química inorgânica) Prof. Mestre Djalma de Mello Prof(a). Dra. Márcia Guekezian São Bernardo do Campo 2013 Sumario: 1. Objetivo 3 2. Introdução 4 3. Parte experimental 6 3.1. Procedimento

reação. Houve uma espera até o tubo esfriar e assim, 5,0 mL de água destilada foram adicionados e o sistema ficou em repouso. Após a formação de uma solução límpida e incolor, esta foi transferida para outro tubo de ensaio e houve adição de nitrato de prata 0,5 mol/L à solução. No procedimento II uma fita de magnésio de cerca de 2 cm de comprimento, segurada com o auxilio de uma pinça metálica foi levada à chama de um bico de gás. Assim que se iniciou a reação, o conjunto da chama foi…

Aplicação de pH em Cosméticos – Sistema tampão 54 Aula 1: Normas e Técnicas de Segurança em Laboratório e Equipamentos Básicos de Laboratório. 1. Introdução A ocorrência de acidentes em laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a frequência e a gravidade desses acidentes torna-se absolutamente imprescindível que durante os trabalhos realizados se observe uma série de normas de segurança: 1. O laboratório é um lugar de trabalho…

para consumo humano, e respectivas concentrações médias, estão abaixo indicadas no quadro 1. Espécies iónicas HCO3− Ca 2+ Concentração ( mol dm-3 ) 9,5 ×10 −4 4,0 ×10 −4 1,5 ×10 −4 3,0 ×10 −4 2,5 ×10 −4 1,0 ×10 −4 Mg 2+ Na + Cl − 2 SO4 − Quadro 1 – Espécies iónicas, e respectiva concentração, mais comuns em águas doces naturais para consumo humano Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 de 22 Disciplina de Física e Química A 11º ano de escolaridade…