Quimica

Disciplina de Física e Química A

11º ano de escolaridade

Componente de Química

Componente de Química
2.4 Mineralização e desmineralização da água
A água é o solvente de grande número de substâncias, sólidas, como os sais, líquidas, como o etanol e outros líquidos polares e gasosas, como o amoníaco, o oxigénio ou o dióxido de carbono. A solubilidade de uma substância em água depende do tipo de unidades estruturais dessa substância, o que condiciona a interacção soluto – solvente. Não existem solventes universais e é usual afirmar a regra de ouro da solubilidade: semelhante dissolve semelhante. Assim, substâncias iónicas e covalentes polares dissolvem-se bem em água e substâncias covalentes apolares dissolvem-se mal em água.

Mineralização e salinidade Ao atravessar solos de diversos tipos, ou em contacto com eles, a água vai dissolver alguns dos seus constituintes, primariamente sais, mas também alguns compostos moleculares, como a sílica, SiO2 , processo que se designa por mineralização, o que explica por que é que as características de uma água dependem do local onde nasce e do tipo de solos que atravessa, conforme já referimos, e verificámos, anteriormente. As espécies químicas mais comuns em águas doces naturais, para consumo humano, e respectivas concentrações médias, estão abaixo indicadas no quadro 1. Espécies iónicas
HCO3−
Ca 2+

Concentração ( mol dm-3 ) 9,5 ×10 −4 4,0 ×10 −4 1,5 ×10 −4 3,0 ×10 −4 2,5 ×10 −4 1,0 ×10 −4

Mg 2+
Na + Cl −
2 SO4 −

Quadro 1 – Espécies iónicas, e respectiva concentração, mais comuns em águas doces naturais para consumo humano

Paulo José Santos Carriço Portugal

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A mineralização pode ser expressa através do quociente da massa de material inorgânico existente por litro de água, i.e., em mg L−1 , ou ppm . A mineralização é em parte devida à dissolução do dióxido de carbono da atmosfera, o que leva,