Quimica

UEM – CCE – DQI
CURSO: QUIMICA – BACHARELADO
DISCIPLINA: 503 – 01 – QUIMICA EXPERIMENTAL

REAÇÕES QUÍMICAS: REAÇÃO DE DESLOCAMENTO; REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO; REAÇÃO DE SÍNTESE

ACADÊMICOS:
Andrew Matheus Frederico Rozada RA: 82638
Bárbara Bulhões Cazula RA: 83093
Daniel Matheus de Goes Pinto RA: 82192
Nicola Leone da Rocha RA: 83116
Professor Fábio Vandressen

MARINGÁ, JULHO DE 2013
1.INTRODUÇÃO

As substâncias podem combinar-se com outras, transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios 1.
As Reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. As reações de simples troca ou deslocamento ocorrem quando uma substância simples reage com uma composta para formar outra substância simples e outra composta 2.
Oxigênio (do grego “oxis”, ácido e “genes”, produtor) é um gás incolor, inodoro e insípido (ou seja, sem cor, sem cheiro e sem gosto), pouco solúvel em água, fazendo-se presente na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: o oxigênio 16 (presente em 99,75% das ocorrências no meio ambiente); o oxigênio 17 (0,37% das ocorrências) e o oxigênio 18 (0,20% das ocorrências). É elemento pouco solúvel em água, e em temperatura ambiente, sua molécula é inerte; na presença, porém, de substâncias catalisadoras ou ao receber calor, reage com grande parte dos elementos químicos originando diversos compostos. Em baixa atmosfera (ou seja, altitudes próximas à superfície terrestre), o oxigênio é abundante em sua forma diatômica (significa que o oxigênio é encontrado na natureza