Nitrato De Prata 0 1 Mol

Pressão: a influência da pressão na solubilidade dos gases é descrita pela Lei de Henry: "Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão". Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unifesp-SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e…

ELETROQUÍMICA 1. CÉLULAS GALVÂNICAS Trata-se de um dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produzir energia elétrica. A pilha ou célula é constituída por dois eletrodos com diferentes potenciais de oxidação, o que ocasiona movimentação de elétrons, e surgimento de corrente elétrica. Cátodo : consiste em uma placa de cobre mergulhada em uma solução do íon Cu2+ Ânodo : consiste em uma placa de zinco mergulhada em uma solução do íon Zn2+ O eletrodo de…

relativa dos óxidos dos elementos do 3º período: Parte II – Estudo do poder oxidante do anion nitrato (NO3-): Parte III – Solução aquosa de amonia: importante solvente: Parte IV – Obtenção de amônia Resultados e Discussão Pra o experimento I, no tubo de ensaio 1 (H2O + MgO), o óxido solubilizou-se parcialmente em água e o pH medido foi igual a 9. No tubo de ensaio…

processados. Reserve um tempo para estudar e explore a literatura. A autora 1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 4 Aferição de materiais volumétricos: calibração de pipetas.................................... 5 Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. 11 Determinação da acidez no vinagre..............................

* Chapa aquecedora * Bastão de vidro * Pipeta graduada de 5ml * Bola de Isopor * Palitos de dente REAGENTES * Cloreto de Sódio (NaCl) * Sacarose * Cloreto de Potássio (KCl) * Hidróxido de Sódio (NaOH) * Nitrato de Prata (AgNO3) * Ácido Cítrico * Iodeto de Potássio (KI) * Ácido Clorídrico (HCl) * Cloreto de Amônio (NH4Cl) * PARTE I – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Foi colocado uns poucos cristais de cada um dos reagentes…

Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em Química Analítica Quantitativa Maf 1860 Autora: Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva Agosto de 2006 1 Prefácio Este manual de Química Analítica Quantitativa apresenta as aulas experimentais destinadas aos alunos de Licenciatura em Química. Tem por objetivo auxiliar e possibilitar ao aluno uma situação de maior…

No exemplo, 0 2+ Zn + Cu → Zn 2+ + Cu 0 Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma Em espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie. Agentes oxidantes e redutores importantes em Química Inorgânica Oxidantes Redutores  KMnO4 • SO2  K2Cr2O7 • H2SO3  HNO3 • H2S  Halogênios • HI  Água régia: ácido nítrico e ácido clorídrico (1:3) • SnCl2

Eletroquímica. 1-Quais são as partículas com cargas que se movimento através de um fio externo de uma pilha? 2-Quais são as partículas com carga que se movimenta na parte interna de uma pilha? 3-Considere um pilha constituídas pelas semipilhas: Mg/MgSO e Cu/CuSO.Sabendo-se que o metal magnésio tem maior tendência de se oxidar que o cobre, podemos dizer que para essa pilha, responda as questões: a) Que metal perde elétrons? b)Que espécie sofre oxidação? c)Que espécie recebe elétrons? d)Que

foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 02. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC

equivalente à quantidade de analito na amostra. Por exemplo, o ponto de equivalência na titulação de cloreto de sódio com nitrato de prata ocorre exatamente depois da adição de 1 mol de íons prata para cada mol de íon cloreto na amostra. O ponto de equivalência na titulação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio é alcançado após a introdução de 2 mols de base para cada mol de ácido. Não podemos determinar o ponto de equivalência de uma titulação experimentalmente. Em vez disso,…