Ce lulas eletroqui micas

Células
Eletroquímicas
Química Tecnológica

Reações de Oxidação – Redução
Reações redox

duas semi-reações simultâneas.

(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução

Fe

3+

+ V ↔ Fe + V
2+

2+

3+

Reações de Oxidação – Redução
Exemplo: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. No exemplo,

0

2+

Zn + Cu → Zn

2+

+ Cu

0

Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação
Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma
Em
espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie. Agentes oxidantes e redutores importantes em Química Inorgânica
Oxidantes

Redutores

 KMnO4

• SO2

 K2Cr2O7

• H2SO3

 HNO3

• H2S

 Halogênios

• HI

 Água régia: ácido nítrico e ácido clorídrico (1:3)

• SnCl2

 H2O2

• Zn, Fe e Al

Agentes oxidantes e redutores importantes em Química Orgânica
Oxidantes

Redutores

 KMnO4

• LiAlH4

 K2CrO4

• NaBH4

 KIO4

IMPORTÂNCIA DAS
REAÇÕES-REDOX
Pilhas e Baterias
Potencial de eletrodo
Corrosão e Proteção
Eletrólise
o Desenvolvimento de novas o Prevenção a corrosão

baterias

Produção industrial de Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc.) o Reações redox de interesse biológico o Econômica, Ambiental e Segurança

Eletroquímica
Célula

eletroquímica é um dispositivo no qual corrente – um fluxo de elétrons através de um circuito – é produzida por uma reação química espontânea. Células galvânica = célula eletroquímica
= celas eletroquímica = pilha.
Reação química espontânea é usada para gerar corrente elétrica. Tecnicamente uma
“bateria” é uma coleção de células unidas em série, de forma que a voltagem produzida é a soma das voltagens de cada célula.

Células