Nitrato De Prata 0 1 Mol

produtos não é necessariamente de 1:1 (lê-se um para um). Essa proporção é descrita por meio de uma relação matemática, mostrada a seguir: Dada a reação genérica: aA + bB yY + zZ , onde A, B, Y e Z representam as espécies químicas envolvidas e a, b, y e z os seus respectivos coeficientes estequiométricos. A fórmula que descreve a proporção no equilíbrio entre as espécies envolvidas é: Os colchetes representam o valor da concentração (normalmente em mol/L) da espécie que está simbolizada

Solução de dicromato de potássio (K2Cr207) - 0,1 mol/L  Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN)- 0,1 mol/L  Solução de nitrato de prata (AgNO3) - 0,1 mol/L  Solução de ácido clorídrico (HCI) - concentrado  Solução de cloreto de sódio (NaCl) – 0,1mol/L  Solução de hidróxido de sódio (NaOH) - 0,1 mol/L  Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) – concentrado  Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) - 0,01 mol/L  Solução de cloreto de…

um átomo. • 1) Substâncias simples Nox = zero • 2) íons simples Nox = carga do íon • 3) íons compostos = a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual à carga do íon • 4) Nas moléculas = a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero Nox de referência • • • • • Nox fixos: Metais Alcalinos (1A) = +1 Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2 Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1 Zinco (Zn) = +2 / Flúor = -1 • Nox de Radicais importantes: • Hidroxila (OH-) = -1, Cianeto (CN-) = -1…

Campo Grande – MS 31/03/2011 1 UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO Curso: Farmácia Disciplina: Química Analítica Quantitativa GRAVIMETRIA Relatório apresentado como exigência da disciplina de Química Analítica Quantitativa para fins avaliativos. Autores: Andressa Moniqui Besson Isabelle Liliane L. Lubas Laiara Sommer Brandão Luanny Amorim Brandão Sávio Ferreira Onça R/A 128644 131826 129878 133302 133333 Campo Grande – MS 31/03/2011 2 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO .................

por exemplo, pela adição de iodato de potássio (KIOƒ) ao sal de cozinha. 1. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Aؤ® para AØ¡) é de -1,66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação…

solução de prata com fio de cobre CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Semi-Reações de Oxidação e Redução  Ex: Reação de solução de prata com fio de cobre  O que está ocorrendo? O fio de cobre inicialmente liso apresenta “franjas” brancas A solução de Ag (incolor) apresenta coloração azul  Solução azul  Indica a presença de íons Cu2+ CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Semi-Reações de Oxidação e Redução  Ex: Reação de solução de nitrato…

→ C u(NO3)2 (aq) + 2H 2O (l) + 2NO2 (g) - reação de oxidação-redução: reação de oxidação de cobre metálico a Cu2+ na presença do ião nitrato (agente oxidante). Com esta reação há formação de nitrato de cobre (II) e libertação de vapores castanhos. ● Reação B - C u(NO3)2 (aq) + 2NaHO (aq) → C u(HO)2 (s) + 2NaNO3 (aq) - reação de precipitação: reação de nitrato de cobre (II) com hidróxido de sódio. Nesta reação ocorre a a precipitação de um sólido, hidróxido de cobre (II). ● Reação…

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES-prof.: Nilton 1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução. R=75g/L 2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L? R=2,4g 3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose…

Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em Análise Química Qualitativa Maf 1760 Autora: Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva Agosto de 2006 1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 5 Reações por Via Seca: Teste da…

CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve transferência de elétrons dos átomos de zinco da lâmina para os íons (Cu++) cobre da solução. Em 1836, Daniel, construiu a pilha utilizando cobre e zinco como eletrodos. A lâmina de zinco mergulhada na solução CuSO4 (ambas 1 mol/L-1)…