Nitrato De Prata 0 1 Mol

hidróxido de sódio 1 M; Fio de cobre; Solução de nitrato de prata a 5 %; Palha de aço; Solução de sulfato de cobre (II) 1 M; Carbonato de cálcio; Solução de ácido clorídrico 1 M; Ureia; Hidróxido de sódio. PROCEDIMENTO: 1) Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 5,0 ml de solução de cloreto de sódio a 5,0 ml de solução de brometo de potássio. 2) Em outro tubo de ensaio foi adicionado cerca de 3,0 ml de solução de nitrato de prata, em seguida imergiu-se cerca de 1 cm de…

halogenídricos são formados pelo grupo 17 da tabela periódica (halogênios). Ácido nítrico O ácido nítrico (HNO3) é muito útil em metalurgia e refino e reage com a maioria dos metais. É usado diretamente, como um oxidante ácido na separação da prata e do ouro, na decapagem de latão e na gravação em metal. Operadores com aço usam-no na preparação do aço, para remoção de crostas em aço inoxidável, para gravação. A indústria de impressão usa-o como agente de gravação em litografia e…

Sc. Renata Silva Trovão trovao.renata@gmail.com ALUNO: ________________________________________________ RA: _____________ CURSO ________________________________________________ SALA ____________ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS Ex. 1) (Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo…

Exercícios sobre Eletroquímica 1. As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e-

reações indicadas, pedese: a) complete as reações indicadas (1 a 5) com os respectivos produtos orgânicos principais. Na reação em que for possível mais de um produto prevalece a regra de Markovnikov. www.efivest.com.br 1 (85) 3491 4000 Acredite no seu sonho, invista em você! b) c) mostre a estrutura e o nome de um isômero do alceno A que, por reação com H2 na presença de Ni e calor, origine o mesmo produto da reação 1. indique o tipo de isomeria existente entre…

TRABALHO QUÍMICA ALUNO: ______________________________________________________ 1- Resolva as operações aritméticas, indicadas abaixo, utilizando o número correto de algarismos significativos. Considere que todos os valores são medições. a) 4,30 x 0,31 = 1, 333 b) 4,033 + 88,1 = 92,1 2- Determine a massa molar de cada um dos seguintes compostos, os quais têm sido utilizados em explosivos. a) PbN6 (azida de chumbo) = 291,2g b) C3H5N3O9 (nitroglicerina)= 218g c) Hg(ONC)2…

combinações, pede-se para verificar a reação de produtos químicos específicos: 1ª combinação NaCl- Cloreto de Sódio(0,1 mol) + AgNo3- Nitrato de Prata(0,1mol) No tubo de ensaio, foram adicionadas 20 gotas de NaCl- liquido transparente, com 20 gotas de AgNO3, também transparente. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl 2ª Combinação NaNO3- Nitrato de Sódio- sal+ AgCl-Cloreto de Prata(da reação anterior) +NH4OH (Hidróxido de amônio)- 20 gotas 3ª combinação Adicionadas 20 gotas de BaCl2-…

em uma quantidade fixa de solvente, em certas condições (temperatura e pressão). 350g de NaCl 380g de NaCl 400g de NaCl 2 3 Água e açúcar é uma mistura homogênea Água e óleo é uma mistura heterogênea Cada aspecto visível em uma mistura é 1 20g de NaCl denominado de fase. Exemplos: Na mistura de água e óleo temos dois aspectos, isto é, temos duas fases, então a 1000g de água 1000g de água 1000g de água 15°C 15°C 15°C mistura é bifásica. Cs = Na mistura de água, óleo e…

ou básicas e aproximadamente seu pH. 1ª substância: NaOH – pH 13 – Básica – azul nos dois papeis tornassol. 2ª substância: HNO3 – pH 0 – Ácida – vermelha nos dois papeis tornassol. 3ª substância: CH3COOH – pH 3 – Ácida – vermelho adicionando Metilorange. 4ª substância: NH4OH - pH 10 – Básica – amarela adicionando Metilorange. 5ª substância: H2SO4 – pH 1 – Ácida – incolor adicionando Fenolftaleina. 6ª substância: NaOH – pH 13 – Básica – rosa adicionando Fenolftaleina.

ELETROQUÍMICA PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA www.agamenonquimica.com 2 ELETROQUÍMICA Zn INTRODUÇÃO 0 Zn Uma corrente elétrica pode provocar uma 0 TEMPO reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É…