Nitrato De Prata 0 1 Mol

algumas etapas do processo de tratamento da água. Para alcançar tais objetivos foram realizados alguns experimentos, os quais sofreram reações químicas visíveis aos nossos sentidos. Palavras-chave: Estequiometria, Eletrofoculação, Eletroquímica, Reação. 1 INTRODUÇÃO A reação química é uma transformação da matéria, as quais ocorrem constantemente todos os dias, não só ao nosso redor como também em nosso organismo. Uma reação química ocorre com a participação de uma ou mais substancias…

NH3(aq) → NH4Cl(aq) Titulação Base fraca/Ácido fraco Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por: pH = l/2pKw +1/2pKa -l/2pKb = 7,0+2,37 -2,37 = 7,0 Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N A curva de neutralização até o ponto de equivalência é quase idêntica à do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N)…

Sumário Sumário 1 1 OBJETIVOS Determinação de soda cáustica na amostra de salmoura, através de preparação e padronização de solução utilizando métodos de titulação, conhecer e analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

01 - (Vunesp SP/1996) O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o: a) Berílio b) Hidrogênio c) Hélio d) Neônio e) Carbono 02 - (Vunesp SP/1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5): a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 03 - (Vunesp SP/1996) São gases com moléculas triatômicas: a) nitrogênio e oxigênio b) flúor e cloro c)

afirmação ERRADA a respeito do que ocorre no sistema após a chave S ter sido “fechada”. a) O fluxo de corrente elétrica ocorre no sentido semi-célula II semi-célula I. b) A diferença de potencial entre os eletrodos M2/M+2(aq) e M1/M+1(aq) diminui. c) O eletrodo M1/M+1(aq) apresentará um potencial menor do que o eletrodo M2/M+2(aq). d) Ao substituir a ponte salina por um fio de cobre, a diferença de potencial entre os eletrodos será nula. e) A concentração de íons M+2(aq) na…

tal como, solubilidade de um determinado composto (soluto) em um solvente específico. Solubilidade é a quantidade máxima de composto (soluto) que se consegue dissolver em um volume de solvente e pode ser descrita em g soluto/L solução (Título) ou mol soluto/L solução (concentração molar). Quando a solubilidade de um determinado soluto é baixa ou muito baixa eles são denominados pouco solúveis ou insolúveis. Quando um composto tem uma solubilidade limitada e tenta-se dissolver uma…

aprende com qualidade fica para a vida toda. ” Exercícios 1. (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão. a) H2 (g) +Cℓ2 (g) 2 HCℓ (g) ∆H < 0 b) SbCℓ5 (g) SbCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0 c) PCℓ5 (g) PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0 d) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) ∆H < 0 e) 4 NO (g) + 6 H2O (g) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ∆H > 0 2. Considere o equilíbrio:…

LABORATÓRIO RELATÓRIO IV Disciplina: Química Analítica II Professor: Bruno César Prática: Preparação e Padronização de Solução de 0,1 mol/L de AgNO3 Data da Aula: 28 / 04 / 2011 Nome dos Componentes: Mariz Zélia Silva de Freitas Renato Alan Silva Duarte Tainah Pereira de Andrade Semestre V Campus Maracanaú 2011/01 Química Analítica II – Relatórios de Práticas 1. OBJETIVOS Através da prática laboratorial, preparar e padronizar um solução de AgNO3 0,1 M. Através do método de…

1. MATERIAL REAGENTES: • Nitrato de chumbo (0,1M)- composto químico de fórmula molecular Pb(NO3)2, sal inorgânico, sólido, inodoro, de coloração branca. Não é inflamável, mas se exposto ao fogo produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em contato com combustíveis, pode causar fogo; • Iodeto de Potássio (0,1M)- sal branco cristalino de fórmula química KI, usado em fotografia e tratamento radioterápico, pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por…

Exercícios de Eletroquímica 1. Uma solução aquosa 0,2 molal de KCl congela a -0,680oC. Determine o fator de Van’t Hoff, a pressão osmótica, o grau de dissociação e a constante de equilíbrio para esta solução. Kf = 1,8597 K.kg/mol; ρ = 997,04 kg/m3. R: 1,83; 8,2atm; 0,83; 0,81. 2. Numa solução 5 x 10-3 molal de H2SO4 a constante de dissociação do ácido, segundo a teoria de Arrhenius, é 0,0154. Determine o fator de Van’t Hoff para esta solução. R.: 1,78. 3. O abaixamento…