Trabalho #1

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES-prof.: Nilton 1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução. R=75g/L 2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L? R=2,4g 3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de “soro caseiro”?
R=14g (sal) R=44g (açúcar).

4. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal?
R=12kg

5. Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa 15 g de soluto.
R=135g

6. Que massa de NaNO3 deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título igual a 0,6.
R= 480g

7. A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20o C de 240 g para 100 g de água. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação?
R=0,7; 70% 8. Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. Sabendo que sua densidade é 1,5 g/mL, qual sua concentração?
R= 0,45kg R= 0,675g/mL

9. Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução?
R=210g R=540g/L

10. Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2) formando 1250 mL de solução. Calcule suas molaridade e concentração comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16 u).
R=240g/L R=4M

11. Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL de solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u ).
R= 1M

12. Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar.
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4 molar.