Naoh 1n

UTILIZANDO CALCON COMO INDICADOR ________________________________________________________8 2.6. MÉTODO DETERMINAÇÃO DE CLORO RESIDUAL E DA DEMANDA DE CLORO____________________________________________________________9 2.7. MÉTODO PREPARO DE SOLUÇÃO DO NaOH 0,01 mol/L_______________10 2.8. MÉTODO PREPARAÇÃO DO EDTA 0,01 mol/L________________________11 2.9. MÉTODO PREPARO DE O-TOLIDINA 0,1% __________________________12 3.1. MÉTODO PREPARO DE TIOSSULFATO 0,01 mol/L____________________13 3.2.…

ETEC – Dona Sebastiana de Barros Laboratório de ___________ Professor______________________ Relatório entregue em _______ referente à experiência sobre o tema: Preparando soluções de NaOH Nome: Número: Preparando soluções de NaOH Introdução Teórica: Solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e solvente. Soluto (dissolvido) é fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente (dissolvente) é o dispersante, é aquele que está em maior…

básico e um ácido em diferentes volumes de NaOH. Após fazer todos os procedimentos necessários, anotamos os resultados de pH obtidos em cada mL adicionado de NaOH. Para a titulação de um aminoácido neutro foi utiliado o aminoácido Glicina, para a titulação de um básico foi utilizado a Lisina e para a titulação de um aminoácido ácido foi utilizado o ácido glutâmico/glutamato. Os valores obtidos foram os seguintes: Glicina (neutro): NaOH pH NaOH pH 0 2.28 11 9.30 1 2.36…

20 a 30 mg/L. O SO2 livre encontra-se na forma de Dióxido de Enxofre, ácido sulfuroso e sulfito. O Dióxido de Enxofre total corresponde a soma do Dióxido de Enxofre livre e do combinado encontrado no vinho. 2. Reagentes - Solução de NaOH 1N - Solução de H2SO4(1:3) -Solução padronizada de Iodo 0.02 N – 250cm3(usada no trabalho nº7) -Água de amido. 3-Procedimento experimental Determinação do SO2 livre Pipetar 50.0 cm3 de uma…

medidor de pH; e) proveta de 100 mL; f) solução padrão de nitrato de prata 0,0141N; g) solução indicadora de cromato de potássio K2CrO4; h) hidróxido de sódio 1N; i) ácido sulfúrico 1N; j) cloreto de sódio 0,0141 N. 1.3.2 PROCEDIMENTOS a) Pipetou-se 100 mL de amostra no Erlenmeyer; b) Ajustou-se o pH para 8.87 com adição de NaOH; c) Adicionou-se 1 mL da solução indicadora de K2CrO4; d) Titulou-se com a solução padrão de nitrato de prata 0,0141 N até a viragem para amarelo…

não aquosas, através de cálculos de concentração e diluição de solutos líquidos e sólidos. Neste foram realizados medições de massa e volume, cálculos de concentração, diluição e titulação. Foram utilizados para preparação e diluição as substancias; NaOH, HCL, e CuSO4.5H2O. 2. Revisão da literatura O controle estatístico de qualidade é de vital importância principalmente para as empresas que desejam atender o mercado com a total plenitude em seu produto, através deste é possível…

saturada de tiocianato de amônio – (NH4)SCN • Solução de dicromato de potássio 0,5N – K2Cr2O7 • Solução de cromato de potássio 0,5N – K2CrO4 • Solução de ácido clorídrico 2N – HCl • Solução de hidróxido de sódio 1N – NaOH • Cloreto de amônio sólido – NH4Cl 4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Equilíbrio Fe++ / SCN- 1. Medir 60 ml de água destilada em uma proveta e transferir para um becker. 2. Adicionar 1-2 gotas de soluções…

solo, foi levadas ao laboratório secada e peneradas sobre malha de 0,2mm, foi coletado 5 cm3 de solo adicionado no erlenmeyer com KCl 1N. deixando de repouso por uma 8 horas. No dia seguinte foi pipetado sem filtrar, 25 ml do extrato passando para erlenmeyer de 125 ml, aonde foi adicionar 3 gotas de indicador azul de bromotimol a 1 g/l, titulado com uma solução de NaOH 0,025N. A viragem se deu do amarelo para o verde, segundo Harris (2005) a mudança rápida de pH que ocorre no ponto…

Hidróxido de Sódio 1N e solução de Fenolftaleína 1% M/V. • Preparação da solução de Ácido clorídrico: 1. Realizou-se os cálculos para determinar o volume de Ácido Clorídrico (HCl) a ser utilizado para preparar 100 ml desta solução aquosa. 2. Em seguida preparou-se a solução aquosa com 20,69 ml de Ácido Clorídrico (HCl), reservando-a. • Titulação secundária - Acidimetria: 1. Padronizou-se a solução de Ácido Clorídrico reservada utilizando uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)…

NaOH 0,1N 2o passo: Quando ocorrer a mudança de incolor para rosa claro, a titulação terá atingido o ponto de equivalência entre a base e o ácido 3o passo: Anotar o volume de Titulante gasto e calcular a concentração do Titulado. Amostra contém HCl + Fenolftaleína Ntitulante x Vtitulante = Ntitulado x Vtitulado 0,1 x 10 ml = Ntitulado x 20 ml Ntitulado = 0,05 N Método de Kjeldahl 1 Eq HCl _____________ 1 Eq Nitrogênio 1N (1Eq/1000 mL) _____ 14 g Nitrogênio 1N (1mL)