Preparo e padronização de solução de naoh

Universidade Federal do Rio de Janeiro Instituto de Química Química Analítica Experimental II (IQA-243) Preparo e padronização de solução de NaOH I – Dados Concentração da solução estoque de NaOH: 50%(p/v) Mol do NaOH: 40,00g/mol Volume de solução a ser preparado: 500mL Concentração de NaOH que espera-se obter: 0,1N Concentração da solução padrão primário de biftalato de potássio: 40,8705g/L Mol do biftalato de potássio: 204,22g/mol Alíquota de biftalato de potássio titulada: 5,00mL Volume de NaOH gasto na 1ª titulação: 10,80mL Volume de NaOH gasto na 2ª titulação: 10,80mL Volume médio gasto nas titulações: 10,80mL II – Cálculos 1º Cálculo da concetração em mol/L da solução estoque de NaOH: Solução NaOH 50% (p/v) = 50g/100mL = 500g/L [Concentração em g/L]/(mol do NaOH) = [NaOH] em mol/L, logo: (500g\L)/(40,00g/mol) = [NaOH] em mol/L, logo: [NaOH] = 12,5mol/L 2º Observar que 1N de NaOH = 1M de NaOH 1N de NaOH = (1M de NaOH)/x , onde x é o número de hidroxilas ionizáveis. Como no caso do NaOH, esse número é igual a 1, pode-se dizer que 1N de NaOH = 1M de NaOH. 3º Cálculo do volume necessário a ser retirado da solução estoque para preparar 500mL de solução 0,1N de NaOH. Como visto antes, para o NaOH, 1N = 1M. Nº de mols de NaOH na solução estoque = Nº de mols na solução preparada (Vol. s.e. NaOH)*[NaOHconc.] = (Vol. s.d. NaOH)*[NaOHdil.] V*12,5mol/L = 500mL * 0,1 mol/L => Vol. solução estoque = 4,00mL 4º Cálculo da concentração em mol/L da…

Química Geral Experimental: Título: Soluções Equipe: Celson Gaia de Oliveira Tucuruí-PA, 03 de dezembro de 2014. Título: Preparo e padronização de 100mL de solução de NaOH 1N e determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio. Objetivos Específicos: Definir e classificar as soluções. Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades.…

bases. Em seguida foi preparada uma solução de HCL 0,1 N através da diluição de HCL 1N, explicita a seguir: foram transferidos 10 ml da solução 1N para um balão volumétrico de 100 ml em seguida completado com água destilada e homogeneizada. Posteriormente foi preparado a solução de NaOH 0,1 N através da diluição da solução de NaOH 1N desenvolvida da seguinte maneira: em um balão volumétrico de 100ml foi colocado 10ml da solução de NaOH 1N e completado o volume com água destilada em…

NOME DA PRÁTICA: SOLUÇÕES AQUOSAS ÁCIDOS E BASES OBJETIVOS DA PRÁTICA: Conhecer os procedimentos básicos de segurança em laboratório e na manipulação de ácidos e bases Preparar soluções de ácidos e/ou bases fortes Identificar soluções ácidas e básicas a partir de soluções indicadoras QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 20 Béquer de 150 mL 10 L H20 destilada 20 Béquer de 50 mL 1 L Solução NaOH 1N (SV) 10 Béquer de 250 mL 1 L Solução HCl 1 N…

Tucuruí – Pará 2013 Titulo : Preparar e padronização de 100ml de solução de NaOH 1N. Objetivos: Efetuar cálculos para determinar a massa de NaOH concentrado com pureza e densidades apresentados no rótulo que devem ser diluídos para 100ml de solução a 1N. Pesar 4 gramas de NaOH. Em seguida diluir 40 ml de solvente(água destilada) no Banho-Maria até que a solução fique homogenia. Padronizar a solução de NaOH com 0,4 - 0,5 g Biftalato de Potássio - BFK, diluindo-o em 25 ml de água…

Universidade Federal do Pará Campus Universitário de Tucuruí Disciplina de Química Geral Experimental Disciplina de Química Geral Experimental Título: Preparo e Padronização de Soluções Equipe: Glenda Costa José Valdisar Júnior João Tiago Serra Leonardo Melo Luan Oliveira TUCURUÍ 2013 TÍTULO Determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e preparo e padronização de 100 mL de solução de hidróxido de sódio 1N. OBJETIVOS - Definir e…

Numeramos quatro tubos de ensaio (1, 2, 3, 4). 2. Depois enchemos 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH (tubo 4). 3. Usando a bagueta, molhar com a solução do tubo 1 (HCl) um pedaço de tornassol azul, um de vermelho e um de indicador universal. Tubo 1: (HCl) Tornassol azul ficou vermelho; tornassol vermelho permaneceu vermelho e o indicador universal ficou vermelho/rosa. Tubo 2: H2SO4 Tornassol azul ficou…

CONDIÇÕES DE COZIMENTO - PROCESSO SULFATO OU KRAFT UFPR - SCA - DETF Polpa e Papel Tecnologia de produção de polpa celulósica e papel Prof. Umberto Klock CONDIÇÕES DE COZIMENTO – Proc. Kraft • 1. CONDIÇÕES ÁLCALI-ATIVO SULFIDEZ RELAÇÃO LICOR:MADEIRA TEMPERATURA MÁXIMA TEMPO ATÉ TEMPERATURA MÁXIMA TEMPO À TEMPERATURA MÁXIMA PESO ABSOLUTAMENTE SECO DOS CAVACOS CONDIÇÕES DE COZIMENTO – Proc. Kraft • 1.1 ÁLCALI-ATIVO - (AA) - quantidade total de produtos químicos utilizados para…

como o hidróxido de sódio. Na padronização de uma solução de NaOH através do biftalato de potássio, utilizou-se a fenolftaleína como indicador, em sua forma ácida ela é incolor e em sua forma básica é rósea, permitindo a identificação do ponto final da titulação. A titulação de neutralização ocorreu conforme a seguinte reação: KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O Preparou-se quatro soluções de biftalato de potássio com diferentes massas aferidas em uma balança analítica. Os valores…

monossódico ou MSP, e hidrogenofosfato dissódico. Esta substância também é utilizada como estabilizante para os leites "longa vida" ou "UHT". OBJETIVO Obter 120g de Fosfato Trissódico (Na3PO4). EQUAÇÃO REACIONAL 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O MATERIAIS UTILIZADOS • 1 Bastão de vidro; 3 ESCOLA TÉCNICA MOGIANA Prof. Ulisses Nunes GRUPO D 02 de abril de 2014 • 2 Becker de vidro de 600 mL; • 1 Funil de adição de 250 mL; • 1 Proveta de 100 mL; …